甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列說法正確的是

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

下列關(guān)于原電池和電解池的比較中正確的是

A．能量轉(zhuǎn)化形式相同

B．兩極的名稱相同

C．負(fù)極和陰極上移向的離子類別相同

D．負(fù)極和陽極上發(fā)生的反應(yīng)類型相同

用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的組是

X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：

①水溶液中：X＋Y^2＋===X^2＋＋Y

②Z＋2H₂O(冷)===Z(OH)₂＋H₂↑

③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e^－===M^2＋

④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化.

則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z　　　　　　          B．N＜M＜X＜Y＜Z

C．N＜M＜Y＜X＜Z                     D．X＜Z＜N＜M＜Y

下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是

A．Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹                 B．S^2-  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C．Na⁺ 1s²2s²2p⁶                     D．F   1s²2s²2p⁵      

已知反應(yīng)A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)　ΔH<0，下列說法正確的是

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

在一定溫度不同壓強(qiáng)(p₁<p₂)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)＋I(xiàn)₂(g) WI₂(g)　ΔH<0(溫度T₁<T₂)。下列說法正確的是

A．燈管工作時(shí)，燈絲附近高溫區(qū)的WI₂(g)會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI₂(g)的百分含量越高

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

D．燈絲附近溫度越高， I₂(g)的轉(zhuǎn)化率越高

下列能級(jí)中軌道數(shù)為3的是                      

A．S能級(jí)          B．P能級(jí)           C．d能級(jí)          D．f能級(jí)

一個(gè)電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的價(jià)態(tài)是

A．+1             B．+2                C．+3              D．-1