實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類(lèi)別不同而有規(guī)律的保管著。在做“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)桌上的部分藥品的擺放如圖所示。某同學(xué)取用KOH溶液以后應(yīng)把它放回A、B、C、D四處中的

物質(zhì)A里只有1×10²²個(gè)同種分子，在這些分子里共含有2×10²²個(gè)原子，那么A物質(zhì)一定是

A．單質(zhì)         B．化合物       C．純凈物       D．混合物

如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的

A．蒸餾水、氯化氫

B．鹽酸、氨氣

C．石灰水、二氧化硫

D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳

下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A．Fe^3＋、H^＋、Cl^－、SCN^－        B．Fe^2＋、SO₄^2－、H^＋、NO₃^－

C．Ba^2＋、HCO₃^－、Cl^－、Na^＋      D．K^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、OH^－

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．0.1mol·L^－1稀硫酸中含有SO₄^2－離子個(gè)數(shù)為0.1N_A

B．常溫常壓下，46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃所含的分子數(shù)為N_A

D．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁得到的電子數(shù)為0.3N_A

下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是

A．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

B．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂

C．N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃→NO₂

D．S→SO₃→H₂SO₄→SO₂→Na₂SO₃→Na₂SO₄

下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類(lèi)改變的是

A．Na和O₂     B．NaOH和CO₂    C．Na₂O₂和CO₂     D．Cu和HNO₃

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)： SiO₂ + 2OH^－ ＝ SiO₃^2－+ H₂O

B．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H^＋ + CO₃^2－ ＝CO₂ ↑ + H₂O

C．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu + 4HNO₃(濃)  =  Cu²⁺+ 2NO₃^－ + 2NO₂↑+ 2H₂O

D．工業(yè)上將Cl₂通入石灰乳中生產(chǎn)漂白粉：2OH^－ + Cl₂ = Cl^－ + ClO^－ + H₂O

等質(zhì)量的①CH₄ ②H₂③H₂O ④SO₂，在標(biāo)況下體積由大到小順序排列的是

A．④＞③＞①＞②               B．②＞①＞④＞③

C．②＞①＞③＞④               D．③＞④＞①＞②

具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是