下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

反應A(g)+B (g)C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變。

下列說法正確的是

A．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁減小，E₂增大

B．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變

C．△H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

D．△H > 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少

下列方程式書寫正確的是

A. CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

B. H₂SO₃的電離方程式H₂SO₃2H^＋＋SO₃^2－

C. HCO₃^－在水溶液中的電離方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

D. CaCO₃的電離方程式：CaCO₃Ca²⁺＋CO₃^2－

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0，下列對圖像的分析中不正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t₀時升高溫度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t₀時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

常溫時，向pH = 2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現紅色，該溶液可能是

A．pH =12的Ba(OH)₂                                                                                        

B．pH =12的NH₃·H₂O

C．0. 05mol/L的NaOH   

D．0.05 mol/L的BaCl₂

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH H⁺ + CH₃COO^-，下列敘述不正確的是

A．CH₃COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固體，CH₃COOH的電離平衡逆向移動

C．0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^-)減小

D．常溫下，0.01 mol/L的硫酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

把pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則H₂SO₄與NaOH溶液的體積比應是

A．10∶1             B．1∶10           C．1∶100        D．1∶2

25℃時，某溶液中由水電離產生的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-18，下列說法正確的是

A．該溶液的pH一定是9                       B．該溶液pH一定為5

C．該溶液的pH可能是9或5                   D．不會有這樣的溶液

如圖所示為條件一定時，反應2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)  △H<0中NO的轉化率與溫度變化關系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v_正<v_逆的點是

A．a                 B．b              C．c                 D．d