下列方程式中是某種鹽的水解方程式的是

A．HCO₃^-+H₂O  CO₃^2-+H₃O⁺         B．Zn－2e^-＝Zn²⁺

C．NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO₄^2-                D．AlO₂^-+ 2H₂OAl(OH)₃+OH^-

A、B、C都是金屬，A中混有C時，A先腐蝕；A與B組成原電池時，A為電池的正極，則A、B、C三種金屬的活動性順序為    （    ）

    A．A＞B＞C        B．A＞C＞B         C．B＞A＞C     D．B＞C＞A

一定條件下反應2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）

A.單位時間內(nèi)生成nmolA₂，同時消耗2n molAB  B.容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存

C .AB的消耗速率等于A₂的消耗速率　　D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（   ）

A．CH₄ ( g )+ 3/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g)          △H₁                

B．S ( s ) + 3/2O₂( g ) = SO₃ ( s)                           △H₂

C．C₆H₁₂O₆( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l)      △H₃

D．2CO ( g ) + O₂ (g ) = 2CO₂ ( g )     △H₄

下列說法正確的是（     ）  

  A.某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水  B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

  C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺

   對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向正反應方向移動，pH減小

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（    ）。

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）             B．υ （C）＝ 0.8mol/（L·ｓ）    

C．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）              D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H^＋）＞c（OH^－）的操作是（   ）

 A．向水中通入二氧化碳氣體           B．將水加熱煮沸

C．向水中投入一小塊金屬鈉             D．向水中加食鹽晶體

體積相同，PH值相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量           (      )

A 相同    BHCl多    C CH₃COOH多   D無法比較

己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C．H原子未標記出來，維生素A中碳原子個數(shù)為          個，氧原子個數(shù)為         個。