下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是

A．同一反應(yīng)中一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原

C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D．分液時(shí)，水層從分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出下

某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，此溶液中可以大量共存的離子組是

A. H⁺、Mg²⁺、Cl^－、Ba²⁺                     B.SO₄^2－、Na⁺、HCO₃^－、K⁺

C. NO₃^－、H⁺、Cl^－、Ba²⁺                  D. Cu²⁺、OH^－、Fe²⁺、SO₄^2－

下列變化必須加入還原劑才能發(fā)生的是：

A．CaCO₃ → CO₂   B．CO → CO₂   C．CuO →  Cu    D．Na→ NaOH

離子方程式H^＋＋OH^－===H₂O所表示的反應(yīng)是

A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)

B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)

C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)

D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸餾水        B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C．定容時(shí)觀察液面俯視            D．滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng) ：Mg+2H⁺+2Cl^－＝MgCl₂+H₂↑

B. 氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng) ：Ba²⁺+ SO＝BaSO₄↓

C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng) ：Na₂CO₃+2H⁺＝2Na⁺+H₂O+CO₂↑

D. 氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)：OH^－+H⁺＝H₂O

氫化鈣可以作為生氫劑(CaH₂中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是

A．既不是氧化劑也不是還原劑                   B．是氧化劑

C．是還原劑                            D．既是氧化劑又是還原劑

在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－                                                      B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－                  D．Cu²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

下列說法正確的是

A．硫酸、純堿、硝酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．根據(jù)元素種類的多少將物質(zhì)分為純凈物和混合物

C．通常情況下，若發(fā)生反應(yīng)A₂ + 2B^－= 2A^－+ B₂，則氧化劑是A₂

D．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-