對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

在一定體積pH=a的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba^2＋ 恰好完全沉淀時，用去Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比為1:4，所得溶液pH為11，則a值等于

A．10             B．11             C．12           D．13

下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是

A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)

C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)

D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：

   A．c(NH₄⁺)＞c(Clˉ)＞c(H⁺)＞c(OHˉ)

B．c(NH₄⁺)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H⁺)

   C．c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OHˉ)

 D．c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(OHˉ)＞c(H⁺)

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；               △H₁=—393.5kJ/mol    

②CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₂=—870.3kJ/mol  

③H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(l)；          △H₃=—285.8kJ/mol  

 則反應(yīng)2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的△H為

A．+488.3kJ/mol                       B．—488.3 kJ/mol  

C．—244.15kJ/mol                     D．+244.15 kJ/mol

（6分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請回答：

（1）“O”點導(dǎo)電能力為“0”的理由是                                    。

（2）A、B、C三點pH由大到小的順序是__________________。

（3）A、B、C三點電離度最大的是_____________。

（12分)

（1）實驗室在臨時配制一些FeCl₂的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了                                 。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是                         ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                   。

（2）氯化鐵水溶液呈           性 ，原因是（用離子方程式表示）：___________             ____ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是           。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是                                                  。

（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

① 將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；

② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；

④ 重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL。

   試回答下列問題：

（1）滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由___________       _____。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_________________；

（3）該小組在步驟①中的錯誤是______________        _______，由此造成的測定結(jié)果_________（填偏高、偏低或無影響）；

（4）步驟②缺少的操作是_______ __ _          _；

（5）下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________mL；

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請寫出解答過程)

（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。

①請在圖3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時間(min)的關(guān)系曲線。

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：                                                             。

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

①該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl^-對反應(yīng)具有促進作用，而SO₄^2-對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl^-對反應(yīng)具有促進作用，而SO₄^2-對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl^-影響更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H⁺)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實驗a中___________________，實驗b中__________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對反應(yīng)具有加速作用。