在某定容容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、

O₂、SO₃的濃度分別為0.2 mol•L^-1、0.1 mol•L^-1、0.2 mol•L^-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在

的數(shù)據(jù)是（    ）

A. SO₂為0.4 mol•L^-1，O₂為0.2 mol•L^-1           B. SO₂為0.25 mol•L^-1

C. SO₂、SO₃均為0.15 mol•L^-1                    D. SO₃為0.4 mol•L^-1

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（  ）

A．pH=2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)時(shí)，為使Mg(OH)₂固

體的量減少，可加入少量的（    ）

A.NaOH            B. NH₄Cl           C. MgSO₄         D. NaHSO₄

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH^--2e^-==ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-==2Ag+2OH^- 根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（    ）

A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小

B．使用過(guò)程中，電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負(fù)極，Ag₂O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（   ）

A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上             B．將青銅器保存在干燥的環(huán)境中

C．將青銅器保存在潮濕的空氣中         D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

（8分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。

（4）已知N₂(g)+2O₂(g)====2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1，N₂H₄(g)+O₂(g)===N₂(g)+2H₂O (g)；△H=-534 kJ·mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式

________________________________________。

（8分）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

（2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______。

A. 一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)         B. 一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 一定不移動(dòng)                   D. 不一定移動(dòng)

（3）若使溫度、壓強(qiáng)都保持和題干中的一樣不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______（精確到0.01%），容器的容積為_(kāi)______L。

（8分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱(chēng)取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，

即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是__________。

（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH____（選填＜、＞、=）1。

乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________。

a. 裝鹽酸溶液的試管放出H₂的速率快。

b. 裝HA溶液的試管放出H₂的速率快。

c. 兩個(gè)試管中產(chǎn)生H₂的速率一樣快。

（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表述。

________________________________________________________________________。

（10分）

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO₄     　 B. H₂O₂   　　  C. Cl₂ 水  　　    D. HNO₃   

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=3.8，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損

失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A.NaOH         B. NH₃·H₂O    C. CuO           D. Cu(OH)₂

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=3.8是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可

以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,

Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1

時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的

pH為_(kāi)_______，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________（填

“可行”或“不可行”）。

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。向乙中滴入酚酞試液，將電源接通后，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題:

（1）電源A 極的名稱(chēng)是___________。

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是

______________________________。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是__________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是______（填“銅”或“銀”），電鍍液是_______（填化

學(xué)式）溶液。

（5）裝置丁中的現(xiàn)象是________________________________________。