高溫下，某反應達平衡，平衡常數K= ，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．升高溫度，逆反應速率減小     B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．該反應的焓變?yōu)檎��?nbsp;          D．該反應化學方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂

在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應：。容器內開始加入下列各組物質，達到平衡時逆反應速率最小的是

A．2molA和1molB                  B．1molA和1molB     

C．1molA和2molB                  D．1molB和1molC

下列說法或表示方法中正確的是

A．由C（石墨，s）→C（金剛石,s）；ΔH= +2.1KJ/mol 可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C．在101Kpa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= +285.8KJ/mol

D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)；ΔH= —57.3KJ/mol ，若將含0.5molH₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ/mol

在一定條件下，下列反應達到平衡時，反應物的轉化率均為a%，

    ① PCl₅（g） PCl₃（g）＋Cl₂（g）     ② 2HI（g） H₂（g）＋I₂（g）

    ③ 2NO₂（g） N₂O₄（g）

若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應物，則轉化率

A．均不變    B．均增大   C．①增大②不變③減小   D．①減�、诓蛔儮墼龃�

已知：①2CO(g)+ O2(g)== 2CO2(g) ΔH1=  -566.0kJ/mol

②C(s)+O2(g)==CO2(g)       ΔH2= -393.5kJ/mol

則1molC(s)在氧氣中燃燒生成CO時的ΔH值為：

A．+172.5kJ/mol      B．-172.5 kJ/mol    C．+110.5kJ/mol   D．-110.5kJ/mol

在100℃時，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是

A．平衡時，體系內含NO₂為0.04mol·L^-1         B．平衡時，N₂O₄的轉化率為60%

C．前2s，N₂O₄的平均反應速率為0.005mol·L^－1·s^－1       

D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說法錯誤的是

A．電池工作時，消耗金屬鋅             B．電池工作時，MnO₂被還原為Mn₂O₃

C．電池正極的電極反應式為2MnO₂+H₂O+2e^-==Mn₂O₃+2OH^-

D．電解質KOH溶液濃度的大小對電池反應沒有影響

下列說法正確的是

A．電極方程式：Cu-2e^- =Cu²⁺，既能發(fā)生在原電池中，又能發(fā)生在電解池中        

B．某溫度下，10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液與10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13

C．斷裂1molH-H、N-H、N≡N鍵需吸收的能量分別為a kJ、b kJ、c kJ，

則2NH₃( g)3H₂(g)＋N₂(g)  △H=(3a+c-6b) kJ/mol

D．中和等體積的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別為V₁、V₂，則V₁<V₂

如右圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K₂ ，合并K₁ ，若所盛溶液為CuSO₄溶液：則A為      極，A極的電極反應式為                。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為                ， K⁺移向    極（填A、B）

（2）打開K₁，合并K₂，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現象是                          。

②B電極上的電極反應式為                ，總反應化學方程式是                                       。

③反應一段時間后打開K₂ , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL， 將溶液充分混合，溶液的pH約為         。若要使電解質溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內加入或通入一定量的            。

（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K₁，合并K₂，電解液選用CuSO₄溶液，則A電極的材料應換成是        ，電極反應式是                     ，反應一段時間后電解質溶液中Cu²⁺濃度       （填“增大”、“減小”、“不變”）。