（8分）燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1 mol某氣態(tài)烴A在O₂中完全燃燒，生成CO₂和水蒸汽，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2 g，堿石灰增重17.6 g。將烴A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它們褪色。

（1）寫(xiě)出烴A的分子式           ；

（2） 已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱且有兩個(gè)甲基，請(qǐng)寫(xiě)出烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式           ；

（3）寫(xiě)出烴A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化學(xué)方程式                            ；

（4）烴A在一定條件下可以通過(guò)加聚反應(yīng)合成一種塑料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．NH₃·H₂O   B．H₂O   　C．CH₃COOH  D．醋酸銨

下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHSO₄Na⁺+H⁺+SO₄^2-        B．NaHCO₃ Na⁺+H⁺+CO₃^2-

C．HClO = H⁺+ClO^-                  D．H₂S H⁺+HS^-；HS^- H⁺+S^2-

下列各組離子能在PH=0的無(wú)色溶液中大量共存的是

A． Mg^2＋、Cl^－、Na^＋、SO₄^2－           B． Ba^2＋、Na^＋、NO₃^－、MnO₄^－

C． K^＋、Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－            D． Ca^2＋、Na^＋、Fe^3＋、CO₃^2－

常溫下，純水中存在電離平衡：H₂OH⁺+OH^－。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(H⁺)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是

A．H₂SO₄        B．AlCl₃        C．NaHCO₃       D．NaOH

以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是

① 粗銅與直流電源負(fù)極相連      ② 陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+ 2e^－ ＝ Cu

③ 電路中每通過(guò)3.01×10²³個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g

④ 雜質(zhì)Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”

A．②③        B．②④         C．③④       D．①③

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A．C + H₂O== CO + H₂ ; ΔH == +131.3KJ·mol^—1

B．C(s)+ H₂O(g)== CO(g) + H₂(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol^—1

C．C(s)+ H₂O(l)== CO(g) + H₂(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol^—1

D．C(s)+ H₂O(g)== CO(g) + H₂(g) ; ΔH ==  +131.3KJ·mol^—1

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn + 2OH^– –2e^–＝ZnO + H₂O，Ag₂O+ H₂O + 2e^–＝2Ag + 2OH^–，下列敘述中，正確的是

A、Ag₂O 是負(fù)極，并被氧化

B、電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀  

C、工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小,正極區(qū)pH增大

D、溶液中OH^-向正極移動(dòng)，K⁺、H⁺向負(fù)極移動(dòng)

在0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H^＋)減小

D．加入少量醋酸鈉固體，CH₃COOH溶液的電離度增大

恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成a mo1 O₂的同時(shí)生成2a mol NO₂

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol O₂的同時(shí)生成2a molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

  A．①③⑤         B．②④⑤         C．①③④         D．①②③④⑤