在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌�的反�?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是                                         （      ）

A．向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明氯水中有Cl₂存在

B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl₂分子存在

C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl^-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

下列有關(guān)物質(zhì)歸類正確的是                                       （      ）

A．混合物：石灰水、鹽酸、礦泉水、沼氣

B．化合物：CaCl₂、HD、燒堿、膽礬

C．電解質(zhì)：硫酸、膽礬、冰醋酸、酒精

D．同位素：¹H₂¹⁶O、²H₂¹⁶O、³H₂¹⁶O、¹H₂¹⁸º

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是                                         （      ）

A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈�有SO₄^2-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，先加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液

B．進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C．進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導(dǎo)致了所制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用如圖所示裝置，如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO₃溶液，則下列氣體可以用該裝置作為除雜裝置的是       （     ）

   A．H₂            B．Cl₂              

C．H₂S           D．CO₂

在實(shí)驗(yàn)中，有下列四組試劑，某同學(xué)分離含有KCl、FeCl₃、BaSO₄的混合固體，應(yīng)選用的試劑組是                                                   （      ）

A．H₂O、AgNO₃溶液、稀HNO₃

B．H₂O、KOH溶液、鹽酸

C．H₂O、KOH溶液、稀HNO₃

D．H₂O、AgNO₃溶液、鹽酸

根據(jù)宇宙起源的大爆炸理論，在大爆炸后約2 h，誕生了大量的氫，少量的氦和極少量的鋰。下列說法不正確的是                                        （      ）

A．氫原子因獲得一個(gè)電子能變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故也可與Na反應(yīng)生成NaH

B．氫原子與氫離子都屬于氫元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同

C．氦原子最外層有2個(gè)電子，故其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

D．鋰原子易失去最外層1個(gè)電子，形成最外層為2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

取17.4 gMnO₂固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4 mol）共熱制取Cl₂（濃鹽酸揮發(fā)損失不計(jì)），下列敘述正確的是                                 （      ）

A．反應(yīng)過程中MnO₂作催化劑             B．鹽酸未完全反應(yīng)

C．該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)            D．反應(yīng)產(chǎn)生2.24 LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

在200 ml某硫酸鹽溶液中，含有1.5N_A個(gè)硫酸根離子（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有N_A個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為                （      ）

A．2 mol·L^-1         B．2.5 mol·L^-1          C．5 mol·L^-1            D．7.5 mol·L^-1

（11分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將        L NH₃溶于水得到0.5 L 0.5 mol·L^-1的氨水；配制100 mL 0.1mol·L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O于       g。取出5 mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為         ，該100 mL溶液可以跟濃度為0.1 mol·L^-1  的NaOH溶液        mL完全反應(yīng)。

（2）在H、O、H⁺、H₂、OH^-、H₂O六種微粒中，保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是（填化學(xué)式，下同）       ；電解水時(shí)變化的最小微粒是       ；水變成水蒸氣時(shí)       沒有變化；帶電的微粒是       ；質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)的微粒是       。

（3）有相同狀況下的兩種氣體¹²C¹⁸O和¹⁴N₂。若兩種氣體的質(zhì)量相等，則¹²C¹⁸O和¹⁴N₂氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為        ；若兩種氣體的分子數(shù)相同，則¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的體積之比為        。

（10分）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式

1、重氫形成的鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)                                  

2、漂白粉露置在空氣中變質(zhì)                                      

3、電解飽和食鹽水                                              

4、次氯酸的不穩(wěn)定性                                            

5、適量的氯氣與碘化鈉溶液反應(yīng)