（6分）取50.0 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計(jì)算：

（1）原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（不必寫出計(jì)算過程）

（4分）兩燒杯中分別盛有鹽酸和稀硫酸，濃度和體積均為1 mol·L^-1 200mL。往兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氫氣的體積比為2∶3（同溫同壓下測定），則加入的鐵粉質(zhì)量為          。（不必寫出計(jì)算過程）

（8分）將15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時(shí)只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）測定析出的碘：I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL。將上述測定后的溶液再用鹽酸調(diào)至強(qiáng)酸性，此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測定，又用了30.0mL。

（1）計(jì)算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。

（2）用一個(gè)總化學(xué)方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

（3）假設(shè)題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計(jì)，請計(jì)算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度。

為了除去氯化鈉溶液中少量的溴化鈉，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析判斷，正確的是

 A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取   　 B．苯層在下層或四氯化碳在上層

 C．可以用酒精代替苯或四氯化碳    　D．氯水是還原劑

在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為                   　

 A．元素            B．單質(zhì)            C．分子            D．氧化物

下列無色溶液中，離子可大量共存的是

  A．Cu²⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-          B．H⁺、Ba²⁺、SO₃^2-、Br ^-

  C．K⁺、Na⁺、 Cl^- 、MnO₄^-          D．Ca²⁺、Na⁺、HCO₃^-、I^-

有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中Cl^-與SO₄^2-之比為

A．1∶3                       B．2∶3

 C．3∶2                           D．2∶1

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽離子是

 A．Cu²⁺     　　　B．Fe³⁺       　C．Fe²⁺       　　D．H⁺

某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是

 A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

 B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg(OH)₂沉淀的生成

 C．將Mg(OH)₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

 D．將Mg(OH)₂沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl₂固體

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃,混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

 A．取a克混合物充分加熱，得b克固體

 B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

 D．取a克混合物與足量Ba(OH)₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。