實驗室保存下列化學(xué)試劑的方法有錯誤的是：

　A．水玻璃保存在用橡皮塞的試劑瓶中    　B．濃硝酸保存在無色細口玻璃瓶中

　C．固體燒堿放在廣口塑料瓶中并用塑料蓋密封

D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水

在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe₂O₃及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是

　A．Fe₂O₃與Fe₃O₄互為同素異形體

　B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe₂O₃的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾 →向濾液中滴加KSCN溶液

　C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾

　D．明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物

下列關(guān)于濃HNO₃與濃H₂SO₄的敘述正確的是

A．常溫下都可用鐵制容器貯存      B．常溫下都能與銅較快反應(yīng)

C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕  D．露置于空氣中，溶液濃度均升高

下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是：

A．實驗室用氨水、氯化鐵溶液制備少量Fe(OH)₃：Fe³⁺+ 3OH^－==Fe(OH)₃↓

B．Ba(OH)₂和MgSO₄溶液混合：Ba²⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓

C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO₂+3ClO^-+H₂O ==SO₄^2-+Cl^-+2HClO

D．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng) 2HCO₃^-+Ca²⁺+ 2OH^- ==CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO₃的吸收過程是在吸收塔（如右圖）中進行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法中，不正確的是

A．從①處通入含SO₃的混合氣體，整個吸收操作采取逆流的形式

B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積

C．從③處導(dǎo)出的尾氣中含量最高的氣體是SO₂，所以不可直接排入大氣

D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發(fā)煙”硫酸

某溶液能與Al片作用產(chǎn)生H₂，則該溶液中可能大量共存的離子組是

Ａ．Na⁺  NO₃^—  K⁺ Fe²⁺          B．Fe²⁺  Na⁺ CI^-  K⁺

C．K⁺  I^-  NO₃^-  H⁺              D．NH₄⁺  NO₃^- Na⁺  HCO₃^-

某含鉻Cr₂O₇^2－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃（x、y可以是分數(shù)）。已知在該過程中鉻元素轉(zhuǎn)變成+3價，且不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．處理的廢水中含Cr₂O₇^2－ 的物質(zhì)的量為 mol

B．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol

C．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

D．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x+1)mol

把SO₂通入下列各組物質(zhì)的混合液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是

A．Ba(NO₃)₂、HCl    B．BaCl₂、NaCl   C．NH₄Cl、CaCl₂   D．MgCl₂、(NH₄)₂SO₄

．在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol·L^-1和0.1mol·L^-1。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度（mol·L^-1）是                               

A．0.15          B．0.1875         C．0.225           D．0.45

下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是             

A．含0.01 molKOH和0.01 mol Ca(OH)₂的混合溶液中緩慢通入CO₂

B．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

C．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

D．NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸