有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe^2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe^3＋，該樣品可能的化學(xué)式是 (   )

A．Fe₂O₃         B．Fe₃O₄     C．Fe₄O₅    D．Fe₅O₇

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是         ，屬于非電解質(zhì)是        。

①CO₂氣體   ②FeCl₃溶液      ③淀粉溶液    ④NH₄Cl晶體   ⑤蔗糖溶液  

⑥銅         ⑦BaSO₄固體 ⑧CH₃COOH     ⑨NaOH溶液     ⑩CCl₄

寫出⑧的電離方程式                                                           

⑥與上述某一物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為                                                

如何證明③是膠體？                                                               

如何檢驗(yàn)④中的陽離子？                                                             

現(xiàn)有某一含2mol/L的Mg²⁺、2mol/L的Al³⁺的氯化鎂和氯化鋁溶液20ml。

(1)該溶液中Cl^—物質(zhì)的量濃度是              ；要將溶液中Mg²⁺ 轉(zhuǎn)化為沉淀完全分離，至少需加入3.0mol/L的NaOH溶液        mL。

(2)若要配制上述所需NaOH溶液，需要稱量的固體質(zhì)量為       ，需要的玻璃儀器除了燒杯還有      、      、       。

(3)人們常將配制過程簡述如下：①冷卻；②洗滌燒杯中的液體；③稱量；④溶解；⑤定容；⑥搖勻；⑦移液。其正確的操作順序是                    。(填各步驟序號、不重復(fù))

(4)若在上述配制過程中沒有進(jìn)行冷卻這一步操作，則所配制溶液的濃度將            （填“偏高”，“偏低”或“不變”，下同）；若采用俯視刻度線的方法進(jìn)行定容，則所配制溶液的濃度將              。

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金全部溶于100mL某濃度的鹽酸中。向所得溶液中滴加

5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如右

圖所示。則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為       

現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的離子形成的：

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①B和D都不溶于水，也不溶于酸；

②A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀；

③C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量的氨水過量反應(yīng)生成白色沉淀；

④E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；

⑤A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。

請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A__________，B          ，C_________，D__________，E__________。

已知：下列各種物質(zhì)都由1~18號元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示。

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)。C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色。R的水溶液中滴加鹽酸時(shí)，剛開始有白色沉淀，后來沉淀又逐漸溶解。已知G是H₂O₂，H₂O₂在堿性條件下分解速率會加快。請回答：

（1）B為淡黃色固體，請寫出A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式                                                                         

（2）P不穩(wěn)定易分解成N和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 

（3）請寫出上述電解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           

（4）R與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                           

（5）某氣體Q具有漂白作用，將Q與H等物質(zhì)的量通入水中所得溶液沒有漂白作用，寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                                                           

工業(yè)上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，其化學(xué)方程式為：

   2FeSO₄ ==== Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑  為檢驗(yàn)FeSO₄高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量FeSO₄高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗(yàn)Fe³⁺是否存在。

②將FeSO₄高溫分解產(chǎn)生的氣體通入右圖所示的裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO₂和SO₃。請回答以下問題：

（1）寫出用KSCN檢驗(yàn)Fe³⁺的離子方程式                                      。

（2）裝置I中試劑為氯化鋇溶液，進(jìn)行操作②時(shí)氯化鋇溶液中有白色沉淀產(chǎn)生。甲同學(xué)說，這個白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同學(xué)說，這個白色沉淀是BaSO₄；丙同學(xué)說，這個白色沉淀是BaSO₃。請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)幫他們加以鑒別。

你認(rèn)為上述哪一位同學(xué)的觀點(diǎn)正確？                    

（3）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是                          ，品紅溶液中可觀察到現(xiàn)象是                                                                。

（4）裝置III中試劑為NaOH溶液，其目的是                                      。

氧化鐵和鐵粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某濃度的稀硫酸，并收集到3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯血紅色。求：

    (1) 原混合物中鐵粉的質(zhì)量。

    (2) 稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

下列說法正確的是

A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B．元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C．過渡元素不全是金屬元素

D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是

A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等      B．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

C．正逆反應(yīng)的速率均為零             D．正逆反應(yīng)的速率相等