（2分）NaCl中混有少量的硝酸鉀，要除去硝酸鉀，所用的方法是___________________,汽油和水的混合物分離的方法是____________

（8分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題

（1）請寫出該實驗的實驗步驟

①計算，②稱量，③     ，④冷卻，⑤移液，⑥洗滌并移液，⑦          ，⑧ 搖勻。

（2）所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯，還必需一個儀器，該儀器的名稱是：           。使用容量瓶前必須進行的操作是                 。用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量是________g

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）

①容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水：          

②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：      。

③定容是俯視刻度線：        。

.（12分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥且較純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：

     接     ，_____接    ，_____接    ，     接     。

（2）在裝置中：

①飽和食鹽水的作用是                               ，

②濃硫酸的作用是                                       。

（3）寫出下列化學反應的化學方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：                                ；

②尾氣吸收裝置中進行的反應：                                         。

（4）MnO₂是______色的粉末狀固體，在該實驗中MnO₂所起得作用是____________

（5）若實驗操作正確，在集氣瓶內(nèi)若放一塊干燥的有色布條，在實驗進行的過程中，有色布條能否褪色?（填“能”或“不能”）________.

(4分)實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一般為36.5%，密度1.19g/cm³.

（1）將____________升氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可以得到36.5%的濃鹽酸？

（2）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________

氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如右圖所示，

下列物質(zhì)中不含有硅酸鹽的是     (   )

A．水玻璃       B．硅芯片      C．黏土         D．普通水泥

下列物質(zhì)不能與鎂反應的是           (    )

   A．Cl₂          B．N₂            C．CO₂        D．Ar

常溫下不能與鋁反應的物質(zhì)是          (   )

A．硫酸銅溶液   B．燒堿溶液    C．四氧化三鐵   D．稀鹽酸

鋁不易被腐蝕，其主要原因是因為鋁      (    )

    A．是一種輕金屬                B．金屬活動性比鎂弱

C．具有高熔點                   D．易形成致密的氧化物薄膜

實驗室用Al₂(SO₄)₃制取Al(OH)₃，最合適的試劑是       (    )

   A．NaOH         B．H₂SO₄        C．NH₃•H₂O     D．KOH