常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積(Ksp)依次為1．8×10、5．0×10、8．3×10。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是    (  )

  A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl

  B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

  C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成

  D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：  Cd(OH)+2Ni(0H) Cd+2NiOOH+2HO。由此可知，該電池充電時(shí)在陰極 上發(fā)生反應(yīng)的是    (  )

  A．Cd(OH)       B．Ni(OH)        C．Cd             D．NiOOH

下圖是電解NaCl溶液(加有酚酞)裝置，其中c、d為石墨電極。下列有關(guān)的判斷正確的是(    )

A a為負(fù)極、d為陽極

B．c電極上的電極反應(yīng)式為：2H+2e=2H↑

C．電解過程中，d電極附近溶液變紅

D．電解過程中，氯離子濃度不變

(6分)A、B兩種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求A，溶液中的水的電離程度小于A溶液中水的電離程度；B溶液中的水的電離程度小于啦溶液中水的電離程度：

    (1)請寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

    A        ，A        ，B        ，B        。

(2)B溶液中的水的電離程度小于B溶液中水的電離程度，其原因是：

                                                          。

(5分)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl溶液、Fe(SO)溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池?                                     (填“能”或“不能”)。若能，請寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極                             ，正極                        。若不能，請說明原因                  。

(8分)用：NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

(1)工業(yè)上由NaCI制備金屬鈉的化學(xué)方程式是                              。

(2)實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL 0.1mol／LNaCl溶液。寫出陽極的電極反應(yīng)方程式:

                                                              。

(3)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和NaCl溶液。為使Cl被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液(“84消毒液”)，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極'b為陽極；HClO和NaCl

假設(shè)最后所得溶液中僅含一種溶質(zhì)，則整個(gè)過程用一個(gè)化學(xué)方程式表示為:

                                             。

(10分)常溫下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計(jì))�；卮鹣铝袉栴}：

(1)由圖中信息可知HA為        酸(填“強(qiáng)”或 “弱”），理由是                                             。

    (2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=，則    7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因?yàn)?u>                           ，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH)=                       。

    (3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：                         。

    (4)K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(M)+c(MOH)       2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此時(shí)溶液中，pH=lO，則c(MOH)+c(OH)=       mol·L。(用代數(shù)式表示)

(7分)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)胼(NH凰)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱。已�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56 KJ的熱量。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                  。

 (2)又已知H0(I)=H0(g)；△H=+44 kJ／mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是           KJ。

 (3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                。

 (4)已知N(g)+2O (g)=2N0(g)   △H=+67.7kJ／mol

    NH(g)+0(g)=N(g)+2H0(g)   △H=-534kJ／mol

則肼與N0完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式為                               

(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和

溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

    (1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)

    A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變

條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是                 。

    ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑

    (2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                 ；

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關(guān)系為                。

    (3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積

固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率

為80％時(shí)，該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向         

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

    (4)對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大壓強(qiáng)平衡向      (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則      0(填“>”或“<”)。

下列操作中不正確的是(    )

A過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

B過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

C加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部不能與酒精燈燈芯接觸

D向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁