(12分)已知某二元酸(化學式用H₂RO₄表示)在水中的電離方程式為：

    H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄H⁺+ RO₄^2-回答下列問題：

    (1)NaHRO₄溶液顯    (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?

    (用離子方程式和必要的文字說明)。

    (2)Na₂RO₄溶液濕    (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?

    (用離子方程式表示)

    (3)如果25℃時，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,則0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是           。

    (4)25℃時，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各離子濃度由大到小的順序是      。

(10分)利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應：2NO(g)+2C0(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H<0。

已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

  (1)請?zhí)钊�表中的各空格�?/p>

  (2)實驗I中，NO的物質的量濃度(c)隨時問(t)的變化如下圖所示。請在給出的坐    標圖中畫出實驗Ⅱ、III中NO的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號。

(9分)在某溫度下，將H₂和I₂各0．1mol的氣態(tài)混合物充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得C(HI)=0．02mol／L。

    (1)求該反應的平衡常數(shù)；

    (2)在上述溫度下，陔容器中若通入H₂和I₂各4．0mol的氣態(tài)混合物，求達到化學平衡狀態(tài)時各物質的濃度。

下列說法中正確的是（  ）

A. CO₂的摩爾質量為44g

B. 6.02×10²²個H₂SO₄分子的質量為9.8g

C. 標準狀況下，22.4L鹽酸的質量為36.5g

D. 同溫同壓下，無法判斷等物質的量的CH₄和CO原子個數(shù)比

下列有關金屬元素特征的敘述正確的是（  ）

A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正價

C．金屬元素在不同化合物中化合價均不相同 

D．金屬元素的單質在常溫下都為固體

用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒時觀察到有黃色火焰，則下列有關敘述中正確的是  （  ）

A. 只含有Na⁺                      B. 一定含Na⁺，也可能含K⁺

C. 既含Na⁺又含K ⁺                 D. 可能含Na⁺或K⁺中的一種

下面關于Na₂CO₃和NaHCO₃性質的敘述，正確的是(   )

A．受熱時NaHCO₃比Na₂CO₃穩(wěn)定

B．在水中NaHCO₃比Na₂CO₃溶解性大

C．質量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應，NaHCO₃放出的CO₂比Na₂CO₃多

D．物質的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應，放出的CO₂的物質的量之比為2︰1

下列各組物質混合后，既產(chǎn)生無色氣體，又生成白色沉淀的是（  ）

A. Ba(NO3)2溶液和Na₂SO₄溶液                   B.金屬鈉和MgCl₂溶液

C. 金屬鋁和NaOH溶液                         D.FeCl₃溶液和Na₂O₂

將一小塊鈉投入盛5mL澄清飽和石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（  ）　　

A．鈉熔成小球并在液面上四處游動            B．有氣體產(chǎn)生

C．溶液底部有銀白色物質生成                D．溶液變渾濁　

下列物質中含有的原子數(shù)最多的是（   ）　　

A. 0.45mol氮氣                             B.4℃時10mL 水     　　

C. 標準狀況下5.6L甲烷( CH₄)                D.10g氖氣