下列過程與鹽類水解無關的是

  A．用熱純堿溶液去油污

  B．明礬凈水

  C．泡沫滅火器(成分為Al₂(S0₄)₃、NaHC0₃溶液)的滅火原理

  D．用食醋除水垢

工業(yè)品MnCl₂溶液中含有cu²⁺、Pb²⁺等離子，加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu²⁺、Pb²⁺等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl₂。由此可推知MnS

  A．溶解度大于CuS、PbS

  B．溶解度小于CuS、PbS

  C．溶解度與CuS、PbS相同

  D．無法確定MnS與CuS、PbS溶解度的相對大小

下列裝置不能完成的實驗是

下列敘述正確的是

  A．0．1 mol／L氨水中c(NH₄⁺)=c(OH^-)

  B．等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和NaOH溶液混合后

    c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

  C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中

    c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+C(A^-)

  D．常溫下，pH=7的氯化銨與氨水的混合溶液中

    c(C1-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

鉛蓄電池的電池反應為：2PbSO₄(s)+2H₂OPb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)，下面是關于鉛蓄電池的一些說法：

    ①放電反應是自發(fā)反應，充電反應是電解反應

    ②反應(1)是充電反應，反應(2)是放電反應

    ③在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

    ④在放電時，該電池的負極材料是鉛板

    ⑤在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO₄^2-(aq)-2e^-=PbSO₄(s)

    ⑥在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO₄(s)+2e^-=Pb(s)+SO₄^2-(aq)

    下列各選項中所包括的說法都正確的是

    A．①③⑤    B．②④⑥   C．③⑤⑥    D．①②④

下圖是溫度和壓強對X+YZ反應影響的示意圖，下列敘述正確的是

A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．上述可逆反應的正反應為放熱反應

D．上述反應的逆反應的△H>0

現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaOH，下列說法正確的是

A．三者濃度相同時，pH大小順序為③>②>①

B．三者濃度相同時，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②

C．三者的pH均為9時，物質(zhì)的量濃度的大小關系為③>②>①

D．三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①

(8分)

I已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=-483．6 kJ／mol

    2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     △H=-571．6 kJ／mol

  (1)氫氣的燃燒熱△H=        kJ／mol

  (2)燃燒2gH₂生成水蒸氣，放出的熱量為         kJ。

Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：

  途徑1：直接燃燒

    C(s)+O₂(g)=CO₂(g)          △H=E₁  ①

  途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣

    C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)    △H=E₂  ②

    H₂(g)+1／2 O₂(g)=H₂O(g)     △H=E₃  ③

    CO(g)+1／2 O₂(g)=CO₂(g)    △H=E₄  ④

  請回答：

  (1)上述四個熱化學方程式中哪個反應△H >0?    (填序號)

  (2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是

        (填選項字母)。

  A．途徑1比途徑2多   B．途徑1比途徑2少  C．途徑1與途徑2在理論上相同

  (3)根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關系為    ．

(12分)

    (1)以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構成燃料電池。該電池的負極反應式為                                           。

    (2)用如圖所示裝置進行電解①若A、B均為石墨電極，C為足量CuS0₄溶液，則電解的總反應方程式為                                           。

    電解一段時間后，取出電極，向電解液中加入適量的    (填化學式)可使C溶液恢復到電解前的成分和濃度。

    ②若A、B均為鉑電極，C為Na₂SO₄溶液(含酚酞)，電解一段時間后，   (填“A”或“B”)極附近顯紅色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測得溶液的pH     7(填“<”、“=”或“>”)。

    ③若A、B為同一材料的電極，C為CuCl₂溶液，電解過程中CuCl₂溶液的濃度始終    保持不變，則A、B為   (填化學式)電極；當電路中有0．04 mol電子通過時，陰極增重(   ) g。

(9分)(1)已知：NN的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請據(jù)此寫出合成氨反應的熱化學方程式                      ；

該反應的熵變△S    0(填“>”、“<”或“=”)。

    (2)將1 mol N₂與3 molH₂混合置于容積為10 L的密閉容器中。

    ①溫度為T₁時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)為25％，則N₂的轉化率為    。

②當溫度由T₁變化到T₂(T₂ >T₁)時(如圖)，平衡常數(shù)K_A    K_B(填“>”、“<”或“=”)。

③溫度在T₁時，若起始時向10L密閉容器中加入N₂ 0．5 mol、H₂ 1．5 mol、NH₃ 1 mol。當反應達到平衡時，與起始時比較，      (填化學式)的物質(zhì)的量增加。