（8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：，已知加入1 molA和3molB。達(dá)到平衡后，生成 W  mol C。

（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在原平衡的基礎(chǔ)上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為             mol。

（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入1.5 mol A、6.0 mol B、x mol C和足量的D，若要求在反應(yīng)混合氣體中C體積分?jǐn)?shù)不變，計算x 的值為         。

（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.8 mol A、a mol B、bmol C和足量的D，若要使平衡時C為1.2W mol，則a=         ，b=         。

（6分）在烷烴分子中的基團(tuán)：－CH₃、－CH₂－、、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n₁、n₂、n₃、n₄表示。例如：分子中，n₁=6，n₂=1，n₃=2，n₄=1。試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構(gòu)，分析出烷烴(除甲烷外)各原子數(shù)的關(guān)系。

(1)烷烴分子中氫原子數(shù)n₀與n₁、n₂、n₃、n₄之間的關(guān)系是n₀=_________________。

(2)四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為n₁=_________________________________________。

(3)若分子中n₂=n₃=n₄=1，則該分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為(任寫一種)________________。

（4分）（1）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率很慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱有時很困難，因此常用蓋斯定律進(jìn)行計算得到相應(yīng)數(shù)據(jù)。已知：

P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1

P（紅磷，s）＋O₂（g）＝P₄O₁₀（s） △H＝－738.5kJ·mol^－1 

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為____________________。

（2）已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；         DH＝—393.5kJ·mol^-1

② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；             DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；   DH＝+141 kJ·mol^-1

則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

（10分）工業(yè)上用MnO₂和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行。第一步將MnO₂和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄的濃溶液進(jìn)行電解，制取KMnO₄。試回答以下問題：

（1）制取K₂MnO₄的MnO₂是這一氧化還原反應(yīng)的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是________________________________。

（2）電解K₂MnO₄的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

陰極是_______________________,

陽極是_________________________，

電解總的反應(yīng)方程式是_________________________。

(6分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋與1 mol H^＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

下列變化過程中，只破壞共價鍵的是(　　)

A．I₂升華                            B．NaF加熱熔融

C．HCl溶于水得鹽酸                  D．蔗糖溶解

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 （    ）

已知R^2＋有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是(　　)

NaHSO₄在熔融態(tài)或者溶于水時都存在的離子是：（    ）

A. Na⁺      B.H⁺        C. HSO₄^-       D. SO₄^2-

下列說法正確的是(   ) 

A.SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B.O^2-半徑比F^-的小

C.Na與Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D.P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱