醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究”的探究活動。該同學設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是 (　　)

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C．取等體積、等pH的CH₃COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，若測得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H₂較慢且最終產(chǎn)生H₂較多，則醋酸為弱酸

D．配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1molB氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)，達到平衡時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為（   )

A．67%        B．50%        C．25%         D．5%

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH₄I(s) NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)

達到平衡時，c(H₂)＝0.5 mol·L^-1，c(HI)＝4 mol·L^-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A．9            B．16            C．20              D．25

重水D₂O的離子積為1.6×10^-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=—lg c(D⁺),以下關(guān)于pD的敘述正確的是（   )

A.中性溶液中pD=7

B.在1L D₂O的溶液中溶解0.01mol NaOD（設(shè)溶液的體積為1L），其中pD=12

C.在1L D₂O中溶解 0.01mol DCl(設(shè)溶液的體積為1L)，其中pD=2

D.在100mL 0.25mol·L^-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L^-1DCl的的重水溶液，其pD=1

在一個容積為VL的密閉容器中放入2L A（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g)  達到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學方程式中n的值是（   )

A．1        B．2        C．3        D．4

某化合物6.4 g在O₂中完全燃燒，只生成8.8 g CO₂和7.2 g H₂O。下列說法正確的是(    )

A.該化合物僅含碳、氫兩種元素        B.該化合物中碳氫原子個數(shù)比為1∶4

C.無法確定該化合物是否含有氧元素    D.無法確定該化合物的分子式

25℃時，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是（   )  

A.c(H⁺)·c(OH^-)＞1×10^-14               B.c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)    D.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

化學式為C₈H₁₈，每個分子中有4個甲基的烴可能有(    )

A.5種            B.6種            C.7種           D.8種

T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T_l和T₂時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是     (       )

A．在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．保持其他條件不變，若反應(yīng)開始時A、B、C的濃度分別為0.4mo1·L^-1、0.5 mo1·L^-1和0.2 mo1·L^—1，則達到平衡后，C的濃度小于0.4 mo1·L^-1

D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：。當反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂