（原創(chuàng)題）25℃時，水的電離平衡：H₂OH⁺+OH^—  △H＞0，下列敘述正確的是（      ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^—)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_w不變

C. 向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH^—)降低

D. 將水加熱，K_w增大，c(H⁺)不變

體積相同的甲、乙兩容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：

2SO₂ + O₂  2SO₃，并達到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器內(nèi)SO₂的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率（    ）

A、等于P%      B、大于P%      C、小于P%      D、無法判斷

(9分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將______ ___。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____   _____。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______   _；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____    ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

（原創(chuàng)題）（8分）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；

（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________

（填“增大”“減小”“不變”）。

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化 

是：E₁_______,E₂_______（填“增大”“減小”“不變”）。

（4）已知下列熱化學(xué)方程式：

①H₂（g）+1/2O₂ （g） ＝H₂O（l）；ΔH=-285kJ·mol^-1

②H₂（g）+1/2O₂ （g） ＝H₂O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol^-1     

③C（s） +1/2O₂ （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5kJ·mol^-1

④ C（s） +O₂ （g） ＝CO₂（g）；ΔH=-393.5kJ·mol^-1 

回答下列問題：

①  燃燒1gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為                  。

②寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                           。

（改編題）（8分） CH₃OH（g）+H₂O（g）CO₂（g）+3H₂（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率　      （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率　          。

（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s 后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為             。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　　    。

　 A  v_正（CH₃OH）=v_正(CO₂)     

   B 混合氣體的密度不變

   C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

   D CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

（4）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方                 向移動的是　              （填序號）。

  A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強

（9分）嫦娥二號運載工具長三丙火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出257KJ的熱量。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                 。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出熱量是           KJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點                                                                                                                                                      。

（原創(chuàng)題） (11分) 300℃時，將2 mol A和2mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)  △H=Q，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

 (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=　　　　　　　　　　。已知K_300℃<K_350℃，      

 則△H　　　　　0(填“>”或“<”)。

 (2)在2min末時，B的平衡濃度為　　　　　，D的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　。

 (3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率　　　　　(填“增大”減小”或 “不變”)，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 (4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行，開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B 　　　　　mol。

（7分）一定溫度下，物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO₂(g)和O₂(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)，4min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得容器中SO₂(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求，在該溫度下：

（1）用SO₂表示的平均反應(yīng)速率；

（2）平衡時O₂的轉(zhuǎn)化率；

（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。

合金相對純金屬制成的金屬材料來說優(yōu)點是（   ）

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大       

②一般合金的熔點比它的各成份金屬的熔點更低     

③改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金 

④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強 

⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛

A．①②③⑤     B．②③④       C．①②④       D．①②④⑤

甲、乙兩燒杯中各有的鹽酸和溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（   ）

A．5.4g     B．3.6 g        C．2.7 g        D．1.8g