將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 (    )

A.1∶2∶3        B.3∶2∶1         C.6∶3∶1               D.6∶3∶2

電解CuSO₄溶液時(shí)，若要求達(dá)到如下三點(diǎn)要求：①陽極質(zhì)量減少 ②陰極質(zhì)量增加  ③電解液中c(Cu2+）不變，則可選用的電極是（    ）

A.純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極

B.含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極

C.用純鐵作陽極，用純銅作陰極

D.用石墨作陽極，用惰性電極（Pt）作陰極

下圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是   （    ）

A．4>2>1>3         B．2>1>3>4         C．4>2>3>1       D．3>2>4>1 

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（  ）                                

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行并且速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解平衡不移動(dòng)

理論上，不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是：

銅鋅原電池（如右圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是

A. 正極反應(yīng)為：Zn—2e^-=Zn²⁺ 

B. 電池反應(yīng)為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu 

C. 在外電路中，電子從正極流向負(fù)極  

D. 鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液 

下列有關(guān)化學(xué)電池的說法不正確的是（　�。�

A. 化學(xué)電池是將化學(xué)能變成電能的裝置

B. 一次電池的活性物質(zhì)消耗到一定程度就不能使用了

C. 二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電，故可多次重復(fù)使用

D. 燃料電池是將燃料燃燒所放出的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置

用石墨做電極電解CuSO₄溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（  ）

    A．CuSO₄ B．H₂O  C．CuO  D．Cu(OH)₂

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂ 。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（  ）

A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負(fù)極為Fe

B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂

C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

鋅錳干電池在放電時(shí)電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO₂+2Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（    ）

A. MnO₂和   B.Zn²⁺和    C.Zn     D.碳棒