中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（    ）

   A．利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進行

   B．用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性

   C．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小

   D．利用原子(或離子)半徑的數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)氧化性和還原性的強弱

下列說法不正確的是

A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋向左移動，α減小，Ka變小

C．0.1 mol·L^-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol·L^-1的醋酸鈉溶液的pH

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

則4Fe(s)＋3O₂(g)2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

已知NO₂與N₂O₄可相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析合理的是(　　)

A. 反應(yīng)進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ

B. 前10 min內(nèi)，用v(NO₂)表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)

C.a、b、c、d四點中v_正與v_逆均相等   

D.25 min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是升溫

下列變化屬于水解反應(yīng)的是(  )

①NH₃＋H₂ONH₄^＋＋OH^－                      ②HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－

③NH₄^＋＋2H₂ONH₃·H₂O＋H₃O⁺             ④Al³⁺+3HCO₃^－=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

⑤AlO₂^－+HCO₃^－+H₂O＝Al(OH)₃↓＋CO₃^2－　 ⑥HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

A．②③⑤　        B．②③④     C．②④⑥     D．①③④

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A.與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液：NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺

B.無色澄清溶液：K⁺、NO₃^-、SO₄^2－、Fe³⁺

C.能使pH試紙變紅的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Fe³⁺

D.水電離產(chǎn)生的c(H⁺)＝1×10^-12mol／L的溶液：HCO₃^－、NH₄⁺、Cl^－、Ca²⁺

一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，則下列判斷不合理的是（    ）

A．                             

B． X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為     

 D．c₁的取值范圍為0< c₁<0.14 mol·L^-1

在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為10。若將的通人體積為1.0 的密閉容器中，在該溫度時的最大分解率接近于（    ）

A．5％                  B．17％             C．25％             D．33％

A、B混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： ，達到化學平衡后測得A氣體的濃度為；當恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得A氣體的濃度為。則下列敘述正確的是（   ）

    A．平衡向右移動                     B． 

C．B的轉(zhuǎn)化率提高                    D．C的體積分數(shù)增加

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定壓強和溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A.30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

B.  0～8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L^－1·min^－1

C. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.  54 min時C的體積分數(shù)大于40 min時

下列解釋實驗事實的方程式不正確的是(　　)

A．0.1 mol/L CH₃COOH溶液的pH>1：CH₃COOH⇌CH₃COO^－＋H^＋

B．“NO₂球”浸泡在冷水中，顏色變淺：⇌；ΔH<0

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H^＋＋2NO===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO＋H₂O⇌HCO＋OH^－