能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（   ）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)     OH^-＋H⁺＝ H₂O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀硝酸中  CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­

一種可溶的金屬氯化物（RCl_x），為了測試該金屬氯化物的成分，取物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L^－1的（RCl_x）溶液20mL，使之恰好與20 mL 0.15 mol·L^－1AgNO₃溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式為（     ）

A．RCl              B．RCl₂                C．RCl₃                D．RCl₄

（12分，每空2分）（Ⅰ）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

NaHSO₄                       ，   K₂SO₄                                       ，

NH₄NO_{3                                   ,}    Al₂(SO₄)_{3___________________________________}。

（Ⅱ）將下列離子反應(yīng)，改寫成對應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺+ 2Ag； ___________________________________

(2) CaCO₃ + 2H^＋ = CO₂↑+ H₂O +Ca²⁺；_______________________________

（10分，每空2分）（1）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是          。（填序號）

A. MnO₂ + 4HCl（濃）= MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O         B.SO₂+2H₂S = 2H₂O+3S↓

C．Ba(OH)₂ + H₂SO₄ =BaSO₄↓+2H₂O        D．Cl₂+2NaOH= NaCl +NaClO+H₂O

（2）已知KMnO₄ 與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：

2KMnO₄ + 16HCl(濃)=== 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O。

在上述反應(yīng)中，氧化劑是           。用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（3）有下列6種物質(zhì)：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子。請回答下列問題：

①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：

________＋________＋H₂SO₄→ ________＋________＋________（填化學(xué)式）

②反應(yīng)中1mol氧化劑得到______mol電子。

（12分，每空2分）（Ⅰ）一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收。

⑴人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe²⁺與Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe²⁺Fe³⁺。在過程A中，F(xiàn)e²⁺作        劑，過程B中，F(xiàn)e³⁺作         劑。

⑵“服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這個反應(yīng)中作            劑，具有        性。

（Ⅱ）有人在研究硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解時，作出了兩種假設(shè)：

（1）假設(shè)它按KClO₃受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；

（2）假設(shè)它按CaCO₃受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；

（6分）（下圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：

（1）為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有碘酸鉀，可用KI-淀粉溶液和稀鹽酸做試劑進(jìn)行檢測。加入KI-淀粉溶液和稀鹽酸后，若鹽中含有碘酸鉀，則會發(fā)生如下反應(yīng)：KIO­₃ + 5KI + 6HCl = 6KCl+3I₂+3H₂O，生成的I₂遇淀粉變藍(lán)。在上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為              。（3分）

（2）為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2ml二氧化碳?xì)怏w。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（取2位有效數(shù)字）。（3分）

為紀(jì)念編制了第一個元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為

A. 56        B. 157       C. 258      D. 101

對相同狀況下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說法正確的是

A. 若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等    B. 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C. 若分子數(shù)相等，則體積相等    D. 若體積相等，則密度相等

下列化學(xué)用語正確的是

A. HCl的電子式               B.Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖

C. CO₂的電子式             D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子

下列說法正確的是

A. ¹⁴CO₂的摩爾質(zhì)量為46g

B. 2.0g D₂O中含有6.02×10²³個中子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl₄所含的原子數(shù)為0.5N_A

D. 50mL 1mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^-物質(zhì)的量之和是0.1mol