酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組同學取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗。

① 測得該雨水樣品的pH為4.73；② 向雨水樣品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：

根據以上信息，回答下列問題：

（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為_________________________________。

（2）分析上述數據變化，你認為形成這一變化的原因是_____________________。

（3）興趣小組同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00 mLBa(OH)₂溶液。請計算（列出計算過程）：

①   該V L雨水中溶解SO₂的體積（標準狀況）為______________mL。

計算過程：

②   生成沉淀物的質量范圍為________________________。計算過程：

僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是

A．加熱          B．加壓       C．加負催化劑       D．加大反應物濃度

20℃時，將10 mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和10 mL0.1 mol/L的H₂SO₄溶液混合，2 min后溶液中明顯出現渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是

A．40s            B．15s          C．48s             D．20 s

把 a mol X和 b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X（g）＋2 Y（g）2 Z（g），達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）+n（Y）= n（Z），則Y的轉化率為

在一密閉容器中，CO和H₂O混合加熱到850℃達到下列平衡：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） ，K＝1.0，若反應開始時CO和H₂O的濃度分別為0.20mol/L和1.00 mol/L，則CO轉化為CO₂的轉化率為

A．5%            B．80%         C．83%          D．91%

反應 PCl₅（g）PCl ₃（g）＋Cl₂（g）     ①

2HI（g） H₂（g）＋I₂（g）         ②

2NO₂（g） N₂O₄（g）              ③

在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率

A．均不變                            B．均增大

C．①增大，②不變，③減少            D．①減少，②不變，③增大

某溫度下，N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H＞0。在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是

A．加壓時（減小體積），將使正、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

B．保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向動

C．保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達到平衡時，顏色變深

D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A．向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多    

B．H₂、I₂、HI混合氣體加壓后顏色變深

C．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后顏色變淺

在FeCl₃溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應存在：

FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl。已知Fe(SCN)₃呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將

A．變深         B．變淺           C．不變          D．無法確定

在容積可變的密閉容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H₂的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數接近于

A．5%                    B．10%                    C．15%                   D．20%