（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/LH₂SO₄溶液來(lái)做中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃ （t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達(dá)式，不用化簡(jiǎn))；若將H₂SO₄溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，測(cè)得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來(lái)做該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。

      （2）某高能化學(xué)物質(zhì)N₂H₂內(nèi)，氮元素的雜化類型為_(kāi)___，電子式為_(kāi)___，一個(gè)分子中有σ鍵    個(gè)  ，π 鍵     個(gè)。

（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　 　 移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)

②容器體積不變：若通人CO₂氣體，平衡　  　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　 　 。若通人N₂氣體，平衡　  　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　 　 。③加入催化劑，平衡　　　移動(dòng)。

   (4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：

①?gòu)臒崃拷嵌确治觯�目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。

②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________

③充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

④礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國(guó)開(kāi)發(fā)利用的綠色能源有________等。

（12分）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8kJ·mol^－1、－283.0kJ·mol^－1和－726.5kJ·mol^－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用太陽(yáng)能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；

（3）用甲醇與氧氣在堿性條件下形成燃料電池的負(fù)極電極離子方程式為_(kāi)________________

（4）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇(CO₂+3H₂CH₃OH + H₂O)

在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）

①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH) ＝n_A/t_Amol·L^-1·min^-1

②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（5）在T₁溫度時(shí)，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)________________________。

（14分）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    （1）F的分子式為_(kāi)_______，化合物E中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱是        、         。

（2）寫出下列反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)類型：A→B        。丙烯→F        。

（3）1molA與NaOH的醇溶液反應(yīng)（生成物仍為鹵代烴）的化學(xué)方程式為：

                                                      ；

B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為                                         。

丙烯加聚成高分子的方程式                                   。

C與乙酸在濃硫酸存在下的反應(yīng)方程式                           

（11分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為_(kāi)________________

（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________________

（3）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強(qiáng)增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對(duì)分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。

將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是    （   ）

A、水銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽

B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽

C、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硫酸銅

D、銅、氧化銅、醋酸、石灰石、氯化銅

下列物質(zhì)屬于純凈物的是                                        （   ）

A、漂白粉      B、鹽酸        C、碘酒         D、液氯

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是                          （    ）

A.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B. 復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加

C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

4. 分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)

下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是                      (    )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氨氣              B．66g CO₂

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下90mL水                D．3.01×10²³個(gè)氫分子

下列敘述正確的是(用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)         (    )                          

A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．任何條件下，16gCH₄與18 g H₂O所含有電子數(shù)均為10N_A

D．22.4 L的CO氣體與1 mol N₂所含的電子數(shù)相等

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg•/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是                                 (      )                                                                   A．mo1·L－1　　　　　　　　 　　B．mol·L－1

C．mol·L－1　　　　　　D．mol·L－1