700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g)  反應(yīng)過(guò)程中不同條件下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t₁＞t₂）：

下列說(shuō)不正確的是（       ）

A．反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝0.40/t₁     mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH₂O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO₂)＝0.40 mol。

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O(g)，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)增大

D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  實(shí)驗(yàn)室用4molSO₂與2molO₂在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）；△H=－197kJ/mol，當(dāng)放出315.2kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為（      ）

 A．40%         B．50%      C．80%         D．90%

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol^-1 

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）        △H=-181.6kJ·mol^-1

則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為（      ）

A．-259.7 kJ·mol^-1                               B．-519.4kJ·mol^-1

C．+259.7 kJ·mol^-1                        D．+519.4kJ·mol^-1

下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是(　　)

　  ③1­丁醇　    ④CHCl₂CHBr₂　

⑤2,2­二甲基­1­丙醇�、蕲h(huán)己醇�、� (CH₃)₃CCH₂Cl

A．①⑤      B．②③④⑥⑦     C．②③④⑥     D．②③④

將a g光亮的銅絲在酒精燈上加熱后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲，洗滌、干燥后稱(chēng)其質(zhì)量為b g。下列所插入的物質(zhì)與銅絲質(zhì)量關(guān)系不正確的是(　　)

A．無(wú)水乙醇：a＝b                        B．石灰水：a＞b

C．NaHSO₄溶液：a＞b                   D．鹽酸：a＞b

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物(烯醇結(jié)構(gòu)除外)共有(　　)

A．3種　                    B．4種         C．5種                     D．6種

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)，(正反應(yīng)吸熱)。在t₁時(shí)達(dá)到平衡，t₂時(shí)加熱升溫并保溫，到t₃時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此時(shí)Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2，則下列說(shuō)法一定正確的是

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，到達(dá)平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，則新平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)變大

C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ>Ⅱ

D．若X、Y不均為氣態(tài)，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變小

將一定量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)＋SO₃(g)，2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)，經(jīng)十分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C(SO₃)＝0.4 mol/L，C(SO₂)＝0.1 mol/L，則下列敘述不正確的是

A．SO₃的分解率為20%         B．平衡時(shí)，v(O₂)＝0.005mol/(L·min)

C．容器內(nèi)氣體的密度為40g/L    D．加壓，容器內(nèi)固體質(zhì)量不變

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁         C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃        S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅      2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇   CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①            B．④          C．②③④            D．①②③