向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀或氣體如圖所示與所述情形相符的是（     ）

A． 向HCl和AlCl₃的混合液中滴加NaOH

B．向NaOH和Ca(OH)₂的混合液中通入CO₂  

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH

D．向NaOH和Na₂CO₃的混合液中滴加稀HCl

將3.48gFe₃O₄完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL ，恰好使溶液中Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺,Cr₂O₇^2-全部還原為Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇溶液的物質的量濃度為

 A．0.05mol/L    B．0.1mol/L        C．0.2mol/L      D．0.3mol/L

下表中對離子方程式的評價不合理的是

將含O₂和CH₄的混合氣體充入裝有23.4gNa₂O₂的密閉容器中點燃，反應結束后，容器溫度為150℃，壓強為0pa，將殘留物溶于水無氣體逸出。下列敘述正確的是

A．原混合氣體中O₂和CH₄的體積比為1:2 

 B．原混合氣體中O₂和CH₄的體積比為2:1

   C. 殘留固體中只有Na₂CO₃

 D．殘留固體中有NaHCO₃和NaOH

離子方程式BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺中的H⁺不能代表的物質是

①HCl    ②H₂SO₄   ③HNO₃    ④NaHSO₄     ⑤CH₃COOH

A．③           B．②⑤         C．②④⑤         D．⑤

用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對河水和湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O。下列說法正確的是（   ）

A．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

 B．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

   C.  3mol Na₂O₂發(fā)生反應，有12 mol電子轉移

 D．在Na₂FeO₄中Fe為+4價，具有強氧化性

(4分) 將下列各分離物質方法的編號，填在各小題末的括號內：

A. 過濾法；    B降溫結晶法；   C. 分液法；    D. 萃取分液法；

  E. 蒸餾法；    F. 層析法；       G. 升華法

（1）將天然水制為純凈水（  ）                （2）除去植物油中的水（  ）

（3）將溶液中的硝酸鉀與氯化鈉分離（  ）（4）除去食鹽水中的泥沙（  ）

(10分)已知：溴單質(Br₂₎、化合物與氯的性質相似，溴單質的水溶液呈黃色，溴單質的四氯化碳溶液呈橙紅色。在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液態(tài)溴單質，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。

⑴甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是　　　　　　（填化學式，下同）；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是　　　　　　　　。

⑵現(xiàn)提供如下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液實驗證明乙同學的推斷是正確的，請用三種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象：

⑶根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是　　　　　　　。

（12分）A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質。請回答下列問題：

(1)物質C和E的名稱分別為________________、__________________；

 (2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_____________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_____________；

 (3)反應②的離子方程式為_______________________________________；

(4)新配制的F溶液應加入_____________以防止其轉化為G，離子方程式為_______________________________.檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_____________，實驗現(xiàn)象為_______________________________。

（14分）（Ⅰ）氣體制備時須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是　　　　　。

(Ⅱ）下面是中學化學實驗中常見的幾種儀器：

a．量筒   b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盤天平  e．溫度計

（1）其中標示出儀器使用溫度的是            （填編號）。

（2）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為            g。

（3）使用前要檢查儀器是否漏液的是            （填編號）。

（Ⅲ）實驗室需要95 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/mL)來進行配制。若實驗儀器有:

A．100 mL量筒      B．托盤天平         C．玻璃棒        D．250 mL容量瓶

E．10 mL量筒        F．膠頭滴管       G．50 mL燒杯    H．100 mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為           mL。

（2）實驗時選用的儀器有(填序號)           

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)             

A．將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。

B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。

C．未冷卻至室溫就定容。

D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

E．容量瓶使用時未干燥

F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線