將NaCl溶液在一塊光亮的清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)是液滴之下氧氣會(huì)含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是  (     )

A．液滴中的Cl^-由a 區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe²⁺由a 區(qū)向b區(qū)遷移，在b區(qū)形成Fe(OH)₂，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaC1溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e^-==Cu²⁺

（8分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ     SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI

Ⅱ     2HIH₂+I₂

Ⅲ     2H₂SO₄===2SO₂↑+O₂↑+2H₂O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是        。

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b.反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H₂O

d.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1mol H₂

 (2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g）

發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=         。

該溫度下，H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=       。

       相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則       是原來(lái)的2倍。

 a.平衡常數(shù)   b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時(shí)間    d.平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡       移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的      ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

   a.NaNO₃       b.CuSO₄      c.Na₂SO₄        d.NaHSO₃

（4）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池。

     已知  2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)   △H=-572KJ.mol^-1

       某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為        。

(10分)常溫下，如果取0.1mol·L^-1的HA溶液與0.1mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合液的PH=8，試回答以下問(wèn)題：

（1）混合溶液的PH=8的原因                 （用離子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）         0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“>”“ <”或“=”）。

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）

c（Na⁺）－c（A^-）=            mol·L^-1，c（OH^-）－c（HA）=          mol·L^-1。

（4）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的PH       （填“大于”“小于”或“等于”）7；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A、NH₄HCO₃  B、NH₄A  C、（NH₄）₂SO₄  D、NH₄Cl，按PH由大到小的順序排列是               （填字母）。

(10分)在一次興趣小組活動(dòng)中，一小組同學(xué)利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一平面“魔方”如圖所示。已知：

①A、B、C、D、G含有同種元素。

②E是通常情況下密度最小的氣體，B與硝酸銀溶液反應(yīng)生

成不溶于稀硝酸的沉淀；B也能將一種能形成酸雨的氧化物氧化

為F，F(xiàn)是一種含氧酸，且F的稀溶液能與A反應(yīng)生成E和G。

③幾種物質(zhì)的部分物理性質(zhì)為：

依據(jù)以上信息填空。

（1）G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為                      ；

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：A→B：                        ；

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B→F：                    ；

酸性條件下，G與次氯酸溶液反應(yīng)：                      ；

（4）使一定質(zhì)量的Zn與100ml18.5mol·L^-1酸F的濃溶液充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H⁺）=0.1 mol·L^-1，則氣體的成分及體積比為             。

（12分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

   該法的工藝流程為 

其中第①步存在平衡： 2CrO₄^2-(黃色)+2H⁺ Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.

（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。

a．CrO和CrO的濃度相同

b．2v (CrO)=v (CrO)  

c.溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1mol CrO離子，需要       mol的FeSO·7HO。

（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

     常溫下，Cr(OH)的溶度積Ksp=c(Cr³⁺)•c³(OH^-)=10^-32要使c(Cr³⁺)降至10mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。

方法2：電解法

    該法用Fe做電極電解含CrO的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)沉淀。

（5）用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                          。

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                。

     溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                    。

（12分）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′  R－CH₂CHO+ R′OH

（烴基烯基醚）

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（M r）為176，分子中碳?xì)湓�子�?shù)目比為3∶4 。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                  ； B的名稱是            。

(2) 寫(xiě)出C → D反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。

(3) 寫(xiě)出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

                              、                            。

① 屬于芳香醛；② 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔的一條路線如下：

(4) 第②步反應(yīng)類型是                   ，第④步反應(yīng)條件是              。

⑸寫(xiě)出G→H的化學(xué)方程式：                                 。

材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

下圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了修正液的某些性質(zhì)，小明的推測(cè)中不合理的是

A．其成分對(duì)紙張不具腐蝕性   B．是一種膠體，均一、穩(wěn)定

C．修正液含有有毒的化學(xué)物質(zhì) D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列有關(guān)分類合理的有

①根據(jù)酸分子所含的氫原子數(shù)目的多少能將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

④根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)

A．有1項(xiàng)   B．有2項(xiàng)   C．有3項(xiàng)    D．有4項(xiàng)

從平時(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作。請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作

A．除去CO的CO₂                       B．萃取時(shí)振蕩混合液

C．稀釋濃硫酸                           D．向試管中滴加液體