下列物質(zhì)中酸性最強的是

A、H₃PO₄        B、HNO₃       C、H₂CO₃       D、H₃BO₃

2.24g鐵屑與30 mL 2 mol·L^－1 鹽酸充分反應后，溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量為

A、0.02mol       B、0.03mol     C、0.04mol      D、0.06mol 

氨分解反應2NH₃N₂+3H₂，在容積為2L的密閉容器中進行。已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s時為2.4mol，則用氨氣表示該反應的速率為

A、0.32mol·L^－1·s^－1             B、0.16mol·L^－1·s^－1

C、1.6mol·L^－1·s^－1              D、0.8mol·L^－1·s^－1

對于反應A(g)+3(B)g===2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應速率最快的是

A、v(A)＝0.01mol·L^－1·min^－1     B、v(B)＝0.02mol·L^－1·min^－1

C、v(B)＝0.60mol·L^－1·min^－1     D、v(C)＝0.60mol·L^－1·min^－1

下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A、2NO₂N₂O₄ （正反應是放熱反應）

B、C（s）+CO₂ 2CO （正反應是吸熱反應）

C、N₂+3H₂ 2NH₃ （正反應是放熱反應）

D、H₂SH₂+S（s）（正反應是吸熱反應）

醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-- +H⁺   下列說法不正確的是：

A、加入醋酸鈉，平衡向左移動，     B、加入碳酸鈉，平衡向右移動

C、加水稀釋，C(H⁺)減小          D、加水稀釋，溶液中僅有的三種離子濃度都減小。   

在恒溫恒容條件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反應速率增大的措施是（  ）

A、減小C或D的濃度             B、增大D的濃度

C、減小B的濃度                     D、增大A或B的濃度

下列離子方程式正確的是

A、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：H⁺＋OH^－＝H₂O

B、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH₄^＋＋OH^－H₂O＋NH₃↑　

C、氫氧化鎂與稀硫酸反應：H^＋＋OH^－＝H₂O

D、單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu＋2H^＋＋2NO₃^―＝Cu^2＋＋2NO↑＋H₂O

下列各變化的方程式中，屬于水解反應的是：

A、  H₂O  +H₂O  H₃O++OH^-     B 、 HCO₃^-  +OH^- H₂O +CO₃^2-

C、  CO₂  +H₂OH₂CO₃           D 、 CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

在48ml0.1mol/LHNO₃溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液后，所得到的溶液呈

A、弱酸性       B、強酸性        C、堿性         D、中性