濃度為0.01mol·L^-1的HCl溶液10mL，加水稀釋到20mL后取出10mL，這10mL溶液中c(H⁺)為（   ）

A．0.05 mol·L^-1                B．0.001 mol·L^-1     C．0.002 mol·L^-1     D．0.005 mol·L^-1

同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，另一個裝有CO₂，兩氣體一定具有相同的（    ）

A．質(zhì)量     B．原子總數(shù)     C．分子總數(shù)     D．氧原子數(shù)

用下列方案配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的溶液，其中可行的是（  ）

A．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250ml

B．用托盤天平稱量5.85gNaCl固體，配成100ml溶液

C．將常溫常壓下11.2LHCl氣體溶于水，配成500ml溶液      

D．將40gNaOH溶解在1L水中

下列實驗操作中錯誤的是（   ）

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶底

C．過濾時，玻璃棒下端在引流過程中應(yīng)靠在三層濾紙?zhí)?/p>

D．稱量時，稱量物置于托盤天平左盤，砝碼放在天平右盤

下列溶液中Cl^-濃度與50mL0.1mol/L的AlCl₃溶液中Cl^-濃度相同的是（   ）

A．150mL0.1mol/L的NaCl溶液     B．75mL0.1mol/L的MgCl₂溶液

C．50mL0.3mol/L的NaCl溶液     D．50mL0.2mol/L的CaCl₂溶液

設(shè)N_A表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（    ）

A．標準狀況下，22.4LH₂O中所含有的氫原子數(shù)為2N_A  

B．常溫常壓下，22 .4 L氧氣所含的原子數(shù)為2N_A

C．常溫常壓下，32 g O₂所含的氧原子數(shù)為2N_A 

D．0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na⁺數(shù)為N_A                 

下列實驗方案的設(shè)計或?qū)嶒炦^程的評價中，正確無誤的是（    ）

A．某溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含SO₄^2-

B．除去生石灰中的石灰石，可加水后進行過濾

C．某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，說明該溶液呈堿性

D．可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法除去BaCl₂中的BaSO₄

（8分）71gNa₂SO₄  含有SO₄^2-________mol，含有O原子________ ___個，含有S原子______g；完全溶于水，配成2 L溶液，則所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為___________。

（14分）利用過濾的方法可以初步除去粗鹽中的泥沙等不溶性的雜質(zhì)，但仍含有CaCl₂，CaCl₂是一種易溶于水的物質(zhì)，無法用過濾的方式將其和NaCl分離，經(jīng)過分析討論，某小組同學(xué)在此基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計了如下實驗：

回答下列問題： 

（1）該小組同學(xué)的實驗?zāi)康氖?u>                        ；（3分）

（2）上圖括號內(nèi)的操作步驟為①         ②        ；（4分）

（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有         (填化學(xué)式)雜質(zhì)，為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的           （填名稱）。（4分）

（4）寫出上述實驗中加入過量Na₂CO₃后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。（3分）

（16分）實驗室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，完成下列實驗并回答問題。（每空2分）

⑴配制時，一般可分為以下幾個步驟，請?zhí)羁眨?/p>

①計算：計算實驗需要的NaOH固體質(zhì)量為       g； 

②稱量：用小燒杯和托盤天平迅速準確稱量所需的NaOH固體

③溶解：往裝有NaOH的小燒杯中加入適量的水溶解,冷卻至室溫

④轉(zhuǎn)移：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入500mL的容量瓶

⑤洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液一并注入容量瓶，輕輕搖動使混合均勻

⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1-2cm處，改用         （儀器名稱）滴加至凹液面與刻度線相切

⑦搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻

⑵容量瓶在使用前，必須進行的操作是：                     。

⑶實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：　          　   、　 　        　　  。

⑷試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）

①定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對所配溶液濃度的影響___  。

②某同學(xué)定容時俯視刻度線，則所配制的溶液的濃度_________。

③NaOH溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并洗滌定容，則所配制的溶液濃度        。