將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH₄I(s)NH₃(g) + HI(g)；② 2HI(g)H₂(g) + I₂(g) 。達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)＝0.5mol·L^－1，c(HI)＝4mol·L^－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．２０                      B．16                          C．９                          D．25

下列說(shuō)法正確的是

A．從含I^－的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3％的H₂O₂溶液，再用CCl₄萃取

B．煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料

C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都是純凈物，有固定的熔沸點(diǎn)

D．石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol

890.3kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)                   △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)               △H=+571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)         △H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)    △H= ―2800 kJ/mol

如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是

A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂   2SO₃,下列判斷正確的是

A．2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積SO₃

B．改變體系溫度，平衡必定發(fā)生移動(dòng)

C．平衡時(shí)，SO₂的消耗速度必定等于SO₃的生成速度

D．平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷正確的是

A．圖I研究的是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖IV研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂+3H₂ 2NH₃，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

A．平衡不發(fā)生移動(dòng)　　   B． 平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　

C．正逆反應(yīng)速率都增大　 D．NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d (t₁時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t₂時(shí)刻) 處n(N₂)一樣多

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，n(H₂)比上圖中d點(diǎn)的值小

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H<0

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

C．降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

粗鎳經(jīng)過(guò)下列過(guò)程可以轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳，發(fā)生的反應(yīng)是

下列說(shuō)法正確的是

A．50～80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)₄的生成

B．180～200℃時(shí)，氣態(tài)的Ni(CO)₄ 會(huì)分解出純Ni

C．提純過(guò)程中，CO(g)的量不斷減少

D．溫度越高，Ni(CO)₄ (g)的轉(zhuǎn)化率越低