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在298K、101kPa時,已知:
2 △H1
△H2
△H3
則⊿與⊿
和⊿
間的關(guān)系正確的是
A .⊿=⊿
+2⊿
B ⊿
=⊿
+⊿
C. ⊿=⊿
-2⊿
D. ⊿
=⊿
-⊿
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設(shè)C + CO2 2CO;△H>0,反應(yīng)速率為v1,N2 + 3H2
2NH3;△H<0,反應(yīng)速率為v2,對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度降低時,v1和v2的變化情況為
A.同時增大 B.同時減小 C.v1增大,v2減小 D.v1減小,v2增大
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一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的
A.NaNO3(溶液) B.KCl(溶液) C.NaCl(固體) D.NaOH (固體)
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反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率x
A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.002mol·(L·s) –1
C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.008mol·(L·s) –1
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右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是
A.加催化劑
B.加大X的投入量
C.升高溫度
D.增大體積
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硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是
A.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水5mL,反應(yīng)溫度10℃
B.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度10℃
C.0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度30℃
D.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度30℃
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已建立平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,下列敘述正確的是:(1)生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加 。2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
(3)生成物的產(chǎn)量一定增加 (4)反應(yīng)物濃度一定降低
(5)正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng) (6)加入催化劑可以達(dá)到以上目的
A.(1)(2) B.(2)(5) C.(3)(5) D.(4)(6)
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一定條件下,在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,下列表述不能判斷其是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.容器中的壓強不再發(fā)生變化
B. SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化
C. 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
D.單位時間內(nèi)生成nmol O2同時消耗2nmol SO2
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下列關(guān)于催化劑的說法正確的是
A.使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率,減小逆反應(yīng)速率
B.使用催化劑可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
C.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能
D.使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)
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汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,當(dāng)改變其中一個條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是
A.當(dāng)X表示溫度時,Y表示平衡常數(shù)K
B.當(dāng)X表示溫度時,Y表示CO的轉(zhuǎn)化率
C.當(dāng)X表示N2的物質(zhì)的量時,Y表示NO的轉(zhuǎn)化率
D.當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時,Y表示平衡常數(shù)K
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