在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g),  若反應(yīng)達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

A.0.25      B.0.17     C.0.44     D.1.0

在用HCl和NaOH進行中和熱測定實驗中，若其他條件不變，用氨水代替NaOH,則會使測定結(jié)果△H  （    ）

A.偏大    B.偏小   C.不變    D.無法判斷

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁>△H₂的是(   　)

A．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   △H₁         C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g) △H₂

B．H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)  △H₁      2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) △H₂

C．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₁         S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₂

D．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁    CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s) △H₂

對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時體系的平均相對分子質(zhì)量減少。則下列說法正確的是  （     ）

A.m+n >p+q,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)    B. m+n >p+q,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. m+n<p+q,逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)     D. m+n <p+q,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng);  aA(g) cC(g)+dD(g),達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是  （    ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了        B.平衡向逆反應(yīng)方向移動了

C. A的轉(zhuǎn)化率增大               D.正、逆速率都增大

一定條件下反應(yīng)：A₂(s)+2B₂(g) 2AB₂(g) 達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是  (     )

A.V_正（B₂）==V_逆（AB₂）

B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化

C.單位時間內(nèi)生成1molAB₂的同時，消耗1mol的B₂

D.氣體密度不再隨時間變化而變化

I₂在KI溶液中存在下列平衡：

某I_2、、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)  △H>0[

B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為

C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                   kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點

是                                       

（1）對于下列反應(yīng)：2SO₂+ O₂   2SO₃ ， 如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，用O₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃  △H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是        ；b c過程中改變的條件可能是           ； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.

(3)請用化學(xué)平衡移動知識解釋久置的氯水(尤其是長期放置在見光環(huán)境),最后淺綠色消失,溶液變成稀鹽酸:

已知

化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常數(shù)為K₁；

化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g）,其平衡常數(shù)K₂。

在溫度973 K和1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

（1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）,請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達式：K₃=____________。

（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式____________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有____________（填寫序號）。

A.縮小反應(yīng)容器容積   B.擴大反應(yīng)容器容積       C.降低溫度    D.升高溫度

E.使用合適的催化劑   F.設(shè)法減少CO的濃度