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科目: 來(lái)源: 題型:

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)  4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4υ(O2)= 5υ(NO

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ(NH3)= 3υ(H2O)

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g);H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如上圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1 + V2= 50mL)。下列敘述正確的是

  A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃            B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

  C.NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L         D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

 

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是

A.熱化學(xué)方程式中,如果沒有注明溫度和壓強(qiáng),則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

B.升高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是:

   

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

在密閉容器中,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g);ΔH<0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,改變的這一條件是

A.加入適當(dāng)催化劑       B.升高溫度    C.增大反應(yīng)物的濃度      D.增大壓強(qiáng)

 

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)  2C(氣),若經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L1 ,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是

      A.用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L1·s1

      B.用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L1·s1

      C.2 s 時(shí)物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為70% 

      D.2 s 時(shí)物質(zhì) B的濃度為 0.7 mol·L1

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A. 1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

 B. HCN易溶于水

C. 10mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 在相同條件下,HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法正確的是:

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%

B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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科目: 來(lái)源: 題型:

S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

已知:① S(單斜,s)+O2(g) === SO2(g)      △H1=-297.16 kJ·mol-1

② S(正交,s)+O2(g)=== SO2(g)     △H2=-296.83kJ·mol-1

③ S(單斜,s) === S(正交,s)        △H3

下列說(shuō)法正確的是(   )

A.△H3=—0.33 kJ·mol-1

B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.S(單斜,s)=== S(正交,s)  △H3<0,正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D.S(單斜,s)=== S(正交,s) △H3>0,單斜硫比正交硫穩(wěn)定

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案