下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH＞7

B．常溫下，測(cè)的0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH=4

C．常溫下，pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4

D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和 

常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是

A．將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH小于3

B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和

C．該溶液中由水電離出的c_水(H^＋)·c_水(OH^－)＝1×10^－14

D．該溶液中鹽酸電離的c(H^＋)與水電離出的c(H^＋)之比為10¹⁰∶1

將足量BaCO₃粉末分別加入下列溶液中充分溶解至飽和。各溶液中Ba²⁺的濃度最小的為

A．10 mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液        B．40 mL水

C．50 mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液      D．100 mL 0.01 mol/L鹽酸

t℃時(shí)，水的離子積為，該溫度下將a mol•L^-1一元酸HA與b mol•L^-1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A．混合液的pH=7              　    B．混合液中c(H^＋)= 

C．a(chǎn)=b                             D．混合液中c(B^＋)=c(A^－)+c(OH^－)

Ⅰ．現(xiàn)有四種化學(xué)儀器：

A．量筒　 　     B．容量瓶　 　     C．滴定管　 　     D．燒杯

(1)標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為              ；(填代號(hào)，下同)

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要用所裝液體潤洗的是               ；

(3)使用前要檢驗(yàn)是否漏水的儀器是               ；

(4)量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x＜n＜y，則所用的儀器為              。

Ⅱ．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作：

請(qǐng)判斷以上結(jié)論是否正確，并對(duì)不正確的說明理由：                             

限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰　粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)(1)弱堿在水中存在電離平衡；(2)弱堿的陽離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH₃·H₂O是弱堿。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。

（1）應(yīng)用根據(jù)(1)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象                                    

（2）應(yīng)用根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象                                      

使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)配制100 mL待測(cè)白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到           (填儀器名稱)中定容，搖勻即得。

(2)用               量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿作指示劑。

(3)讀取盛裝0．100 0 mol·L^－1 NaOH溶液的               (填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置下圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為               mL。

(4)滴定。滴定過程中，眼睛應(yīng)觀察                   。滴定終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：　

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：                                         

(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V＝[(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4] mL＝15.24mL。

指出他的計(jì)算的不合理之處：______________________________________。

按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝___________mol·L^－1；市售白醋總酸量＝_________g/100 mL。

(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_______ (填寫序號(hào))。

a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管

b．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

c．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

d．滴定前錐形瓶用待測(cè)白醋溶液潤洗

（Ⅰ）化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡

（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH＋OH^－

向氨水中加入MgCl₂固體時(shí)，平衡向　       移動(dòng)，OH^－的濃度         

向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向         移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯

化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程

式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是    

_                      _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向Mg(OH)₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液，現(xiàn)象                        ，原

因?yàn)?u>                                                                    

                                                                      。

（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H₂A是          （填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）

（2）Na₂A 溶液顯      （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）                                     ；

（3）NaHA 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）                       ；

（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)

的量濃度可能    0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                                                             ；

（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                               。

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

請(qǐng)回答下面問題：

(1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸

溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號(hào))。

A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的CH₃COONa固體

D．加少量冰醋酸

(2)CH₃COONH₄的水溶液呈＿＿＿＿＿ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大

到小排列為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

某工業(yè)廢水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的      除去它們。(選填序號(hào))

①NaOH�、贔eS　③Na₂S

室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大，對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H^＋)減小，因此溶液的PH增大。

(1)上述解釋中    (填“甲”或“乙”)正確。

(2)為驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的＿＿＿＿＿，然后測(cè)定溶液的PH值。

A．固體CH₃COOK   B．固體CH₃COONH₄     C．NH₃氣體    D．固體NaHCO₃

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的PH應(yīng)＿＿＿＿＿(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有       種粒子

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是     和           

③溶液中n(CH₃COO^－)+n(OH^-)－n(H⁺)=