下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同

已知熱化學(xué)方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483．6 kJ/mol，則對于熱化學(xué)方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂，下列說法正確的是

A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)

B．該反應(yīng)的ΔH₂＝+483．6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

選用下列試劑和電極：稀H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液、Fe、Cu、Zn，組成如圖所示的原電池裝置（只有兩個電極）：觀察到電流計G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有

A．3種          B．4種           C．5種           D．6種

下列敘述中不正確的是

A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D．用原電池做電源進(jìn)行電解時，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極

下列屬于新能源的是

①天然氣�、诿骸、酆Ｑ竽堋、苁�油�、萏�陽能　⑥生物質(zhì)能  ⑦風(fēng)能�、鄽淠�

A．①②③④                       B．③⑤⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧                   D．③④⑤⑥⑦⑧

X、Y、Z、W有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂，則X、Y可能是

①C、CO�、赟、SO₂�、跘lCl₃、Al(OH)₃�、躈a₂CO₃、NaHCO₃ ⑤Fe、FeCl₂

A．①②③④⑤                   B．②④⑤

C．①③④                       D．①②③

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g) ===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-574 kJ·mol^-1

②CH₄(g)+4NO(g) ===4N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-1160 kJ·mol^-1

下列說法正確的是

A．反應(yīng)CO₄(g)+2NO₂(g) ===N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)的ΔH=-867 kJ·mol^-1

B．若用CH₄還原0.2mol NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．若用CH₄還原l mol NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則生成0.4mol CO₂

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH₄還原NO_x至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

下列說法正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．工業(yè)上冶煉活潑金屬往往用電解的方法，如電解NaCl水溶液制備鈉，電解Al₂O₃制Al

C．往往將閘門與直流電源的負(fù)極相連，這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．電解過程中，溶液中、、的氧化性依次減弱

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如下圖裝置。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu^2＋＋2e^－===Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu^2＋向銅電極移動

結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)

B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e^－=== Fe^2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O₂＋2H₂O＋4e^－=== 4OH^－

D．Ⅰ和Ⅱ中燈泡均會發(fā)亮