下列離子方程式中，正確的是

A.Ca(ClO)₂溶液中通入過(guò)量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^—+CO₂+H₂O = CaCO₃↓+ 2HClO

B.鈉和冷水反應(yīng)：Na + 2H₂O= Na⁺ + 2OH^－ + H₂↑ 

C.氯氣和水反應(yīng)：Cl₂+ H₂O = 2H⁺ + Cl^－ +ClO^－

D. FeCl₂溶液中滴加氯水：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ +2 Cl^－    

某溶液能溶解Al(OH)₃，則此溶液中一定能大量共存的離子組是

A.Mg²⁺、Cl^－、Na⁺、NO₃^－                    B.K⁺、Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－ 

C.Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－                     D.Fe³⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－

偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力，下列敘述正確的是

A.偏二甲肼（C₂H₈N₂）的摩爾質(zhì)量為60g

B.6.02×10²³個(gè)偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子的質(zhì)量為60g

C.1mol偏二甲肼（C₂H₈N₂）質(zhì)量為60g/mol

D.6g偏二甲肼（C₂H₈N₂）含有N_A個(gè)偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子

在一密閉容器中盛有2molNa₂O₂與2molNaHCO₃，將其加熱到150℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是

A．1molNa₂CO₃和2molNaOH                  B．2molNa₂CO₃和2molNaOH

C．2molNa₂CO₃和1molNa₂O₂                  D．只有2molNa₂CO₃

下列各組離子反應(yīng)可用H^＋＋OH^－H₂O表示的是

A．氫氧化鋇和硫酸                                B．氫氧化鐵和鹽酸

C．醋酸和氫氧化鈉                                D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉

24mL0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好與20mL0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液恰好完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價(jià)是

A．+6                     B．+3                      C．+2                      D．0

5g的鈉、鎂、鋁、鐵分別與1mol/L的鹽酸100mL反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積：

A．鋁最多              B．鈉最多                C．一樣多               D．無(wú)法判斷

將Cu片放入0.1 mol／L FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中C(Fe³⁺)：C(Fe²⁺)=2：3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為

A． 3：2                B．3：5                   C．4：3                   D．3：4

下列敘述中正確的是

A．常溫下，鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。

B．兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣前者多。

C．合金的熔點(diǎn)一般比組成的金屬成分的熔點(diǎn)都低

D．用酒精燈加熱一小片鋁箔，熔化的鋁會(huì)滴落

下列說(shuō)法中正確的是

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B．難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)

C．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)

D．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的