已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氫氣中1 molH―H 鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量436 kJ，  水蒸氣中1mol H―O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ， 則氧氣中1molO=O 鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（    ）

A. 188kJ          B. 248kJ          C.   124kJ           D.  496kJ

.在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），

經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為：A減少了a mol·L^-1， B的平均反應(yīng)速率v_B＝a/15 mol·(L·min)^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，這時(shí)，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（   ）

A.3∶1∶2∶2      B.1∶3∶2∶2      C.1∶3∶2∶1        D.1∶1∶1∶1

已知熱化學(xué)方程式：SO₂(g)+O₂(g) SO₃(g) ΔH=-98.32 kJ·mol^-1，在容器中充入 2 mol SO₂和1 mol O₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（   ）

A.196.64 kJ        B.196.64 kJ      C.＜196.64 kJ     D.＞196.64 kJ

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)＋B(g)  2C(g),若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·(L·s)^-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·(L·s)^-1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L^－1   其中正確的是（   ）

A.①③           B.①④         C.②③           D.③④

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)====Si(s)+4HCl(g)  ΔH= +Q kJ·mol^-1 (Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是（   ）

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1 mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol·L^-1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

 D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H=+74.9kJ·mol^—1，下列說法中正確的是

    A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

    B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

    C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

某溫度下，反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g) △H>0，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（    ）

A. 加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

B. 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

C. 保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深

D.保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小

某反應(yīng)2AB（g） C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為 

A．ΔH ＜0，ΔS＞0         B．ΔH ＜0，ΔS＜0  

C．ΔH ＞0，ΔS＞0         D．ΔH ＞0，ΔS＜0

下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，其中，你認(rèn)為不正確的是  

   A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

   B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

   C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

   D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應(yīng)為：Ur^-+Na⁺NaUr(s)；第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)               B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)    D.以上說法都不正確