下列措施有利于反應(yīng)：N₂ (g) + 3H₂(g) 2NH₃ (g) △H = －92kJ·mol^－1平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(     )

   ①升高溫度  ②降低溫度  ③增大壓強(qiáng)  ④減小壓強(qiáng) 

⑤增大NH₃濃度  ⑥減小NH₃濃度

A．②④⑥         B．①③⑥         C．②③⑤         D．②③⑥

下列說(shuō)法中正確的是（     ） 

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化

C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．B． 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

已知鋁與O₂、O₃在一定條件下均能反應(yīng)，且都生成Al₂O₃。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

   4Al（s）+ 3O₂（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁kJ/mol

   4Al（s）+ 2O₃（g）===2Al₂O₃（s）；△H=－Q₂kJ/mol。Q₁ 、Q₂均大于0，且Q₁ ＜Q₂，下列說(shuō)法正確的組合是（   ）

①上述兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)；

②4mol固態(tài)Al和3mol氣態(tài)O₂所具有的總能量大于2mol固態(tài)Al₂O₃所具有的能量；

③等質(zhì)量的O₂ 、O₃，O₂的能量高；    ④等物質(zhì)的量的O₂ 、O₃，O₃的能量高；

⑤由O₂生成O₃的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；    ⑥由O₂生成O₃的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

A．①②④      B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃＝－Q₂kJ·mol^－1

取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（   ）

A．0.4Q₁＋0.15Q₂　             B．0.2Q₁＋0.05Q₂  

C．0.2Q₁＋0.15Q₂               D．0.2Q₁＋0.3Q₂

在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R(g)＋3Q(g) 2X(g) ＋nY(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)減小15%，則反應(yīng)中方程式的n值是（  ）

A．4          B．5           C．6          D．7

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；  △H= + 49.0 kJ·mol^－1

   ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192.9kJ·mol^－1

   下列說(shuō)法正確的是(   )

   A．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

   B．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過(guò)程一定要吸收能量

   C．根據(jù)①推知反應(yīng)：CH₃OH(l)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)的

△H＞ + 49.0kJ·mol^－1

   D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H＜－192.9kJ·mol^－1

在一個(gè)體積為2L的容器中，充入4molCO和4mol H₂O， 一段時(shí)間后反應(yīng)CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)在密閉容器中達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡后[CO₂]= 1.8mol·L^-1，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(   )

A．27        B．36          C．54         D．81

可逆反應(yīng) CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)， 在密閉容器達(dá)到平衡。 當(dāng)溫度為749K時(shí)，K = 1，當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L^-1， H₂O的起始濃度為6mol·L^-1時(shí)，則CO的轉(zhuǎn)化率為(    )

A．80%           B．75%            C．50%           D．25%

已知4NH₃ + 5O₂   4NO+ 6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，正確的關(guān)系是(   )

   A． 4 v(NH₃)=5v(O₂)               B．6 v(O₂)= 5v(H₂O)

 C.4v(NH₃)=6 v(H₂O)              D．5v(O₂)= 4v(NO)