（3分）有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO₃③液態(tài)的醋酸  ④汞 ⑤BaSO₄固體 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）水溶液 ⑦酒精（C₂H₅OH）⑧熔化K₂SO₄  ⑨純水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____________

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______________

（10分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）過(guò)氧化鈉與水                                                         ；

（2）金屬鋁與稀硫酸溶液                                                  ；

（3）向Na₂CO₃與NaHCO₃ 混和溶液加入CaCl₂溶液                           ；

（4）Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無(wú)沉淀生成又無(wú)固體殘留物存在，請(qǐng)用兩個(gè)離子方程式表示有關(guān)生成H₂的變化：

（A）                                                                  ，

（B）                                                                。

（1）（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃。Au₂O₃為反應(yīng)物，回答下列部題

 A．NaOH是          （反應(yīng)物、生成物）

B．Na₂S₄O₆是               （氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）

C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                

D．0.25mol Au₂O₃發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是                 

 （2）（3分）在酸性條件下MnO₄^-將SO₂氧化成SO₄^2-的同時(shí)被還原成Mn²⁺.寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式并配平：                                                             

(10分)某活動(dòng)課程小組擬用50 mLNaOH溶液吸收CO₂氣體，制備N(xiāo)a₂CO₃溶液．為了防止通入過(guò)量的CO₂氣體生成NaHCO₃，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

a．取25 mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO₂氣體；

c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．

(1)此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫(xiě)出c步驟的離子方程式_________________．

此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

(2)加入反應(yīng)物前，如何檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性：________________________          ________________________________________________

(3)若用大理石與鹽酸制CO₂，則裝置B中盛放的試劑是_____  _，作用是_____________________________________________

(4)在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列______     (填序號(hào))氣體的發(fā)生裝置．

①HCl�、贖₂�、跲₂�、躈H₃

(5)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______       mol/L．

（1）（8分）恢復(fù)到室溫后得到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

（2）（1分）恢復(fù)到室溫后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量（常溫下水與Na₂CO₃會(huì)生成十水合碳酸鈉）為         g

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是   （   ）

A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O+ 4e^-4OH^－

B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl^-－2e^-Cl₂↑

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e^-Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e^-Fe²⁺

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 （    ）

A. 2CH₄(g) + 4O₂(g)== 2CO₂(g) + 4H₂O(l)  ΔH= +890 kJ·mol^-1

B. CH₄(g) + 2O₂(g)== CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH= +890 kJ·mol^-1

C. CH₄(g) + 2O₂(g)== CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH= －890 kJ·mol^-1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g)== 2CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔH= －890 kJ·mol^-1

反應(yīng)4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后A氣體減少了0.12mol，則平均每秒中濃度變化正確的是 （    ）

A．A氣體：0.05mol·L^-1·min^-1B．     B氣體：0.075mol·L^-1·min^-1  

C．C氣體：0.04mol·L^-1·min^-1                D．D氣體：0.075mol·L^-1·min^-1

已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（  ）

A. 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

如下圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是 （   ）