熱化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)表示（    ）

A、分子個數(shù)         B、原子個數(shù)         C、物質(zhì)的質(zhì)量       D、物質(zhì)的量

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol^-1， 則反應(yīng)HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H為（      ）

A．+184.6kJ·mol^-1   B. ―92.3kJ·mol^-1

C. ―369.2kJ·mol^-1   D. +92.3kJ·mol^-1

用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（   ）。

A．HCl        B．NaOH         C．Na₂SO₄             D．NaCl

下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是（    ）。

A．銅鋅原電池中銅是正極                  B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極

C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極     D．電解稀硫酸制H₂、O₂時，銅作陽極

關(guān)于 C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（    ）

高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是（   ）

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?nbsp;              B. 恒溫恒容下，充入CO ，[H₂]會減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小          D. 該反應(yīng)化學方程式為CO+H₂O CO₂+H₂

在2A＋B  3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（  ）

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1    B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

工業(yè)上氧化二氧化硫制取三氧化硫反應(yīng)的化學方程式為：2SO₂+O₂ 2SO₃

正反應(yīng)放熱，為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（  ）

A．增大氧氣的物質(zhì)的量                      B．減小氧氣的物質(zhì)的量

C．增大二氧化硫的物質(zhì)的量                  D．升高溫度

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)△H<0,為了使平衡向生成C的方向移動，應(yīng)選擇的條件是〔    〕

①升高溫度  ②降低溫度  ③　增大壓強  ④降低壓強  ⑤加入催化劑  ⑥分離出C

A  ①③⑤    B  ②③⑤     C  ②③⑥     D  ②④⑥

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) △H﹤0達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是（   ）

A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動