設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   27 g Al在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L Cl₂中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3N_A
2. B.
   1 mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NO與1.12 L O₂ 的混合物中含有的原子總數(shù)為0.2N_A
4. D.
   常溫下，1 L 0.1 mol?L^-1 的NH₄NO₃ 溶液中所含氧原子數(shù)為0.3N_A

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu₂O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   3.2mol．L^-1
2. B.
   3.6moI．L^-1
3. C.
   4.0mo1?L^-1
4. D.
   無法判斷

某溶液只含有Fe²⁺、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-中的4種離子（不考慮水電離），且所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，而溶液中陰離子種類不變（不考慮水解）．下列有關(guān)溶液說法不正確的是

1. A.
   該溶液所含的離子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
2. B.
   若向該溶液中加入BaCl₂，一定會產(chǎn)生白色沉淀
3. C.
   若向該溶液中加入氨水，溶液顏色會發(fā)生變化
4. D.
   若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，會產(chǎn)生沉淀，將生成的沉淀過濾、洗滌，在空氣中灼燒、稱重，所得固體的質(zhì)量為72g

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   11.2g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A
2. B.
   實(shí)驗室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO₂反應(yīng)可制得Cl₂的分子數(shù)為N_A
3. C.
   1L0.2mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中的離子總數(shù)為N_A
4. D.
   常溫常壓下，1molN₂和NO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2N_A

下列物品中，都用到硅單質(zhì)的是
①陶瓷　�、诠杼�陽能電池　　③瑪瑙　�、苡嬎銠C(jī)芯片．

1. A.
   ①③
2. B.
   ②④
3. C.
   ③④
4. D.
   ②③

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問題：
（1）LiCoO₂中，Co元素的化合價為______．
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______；可用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺點(diǎn)是______．
（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式______．
（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是______．在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有______（填化學(xué)式）．

化合物A是制玻璃的主要原料之一．常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水且是有毒氣體，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性．D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素．化合物J是一種可用于制造發(fā)動機(jī)的新型無機(jī)非金屬材料，其相對分子質(zhì)量為140，其中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
．

（1）除A外，制玻璃的主要原料還有物質(zhì)（填化學(xué)式）______、______．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學(xué)方程式表示）______．
（2）D元素在元素周期表中的位置是______．
（3）H的電子式是______．
（4）F和H反應(yīng)生成J和I反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（5）下列說法正確的是（填選項序號）______．
a．上述由A生成D的單質(zhì)的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
b．D元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
c．G是含有極性共價鍵的離子化合物
d．I是強(qiáng)電解質(zhì)，G是弱電解質(zhì)，二者的水溶液都顯酸性．

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO₄?7H₂O）過程中，其中______（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是______．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗操作是______．（按前后順序填）
a．過濾洗滌　　 b．蒸發(fā)濃縮　　 c．冷卻結(jié)晶　　d．灼燒　　e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有______；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、______、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是______．
（5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．
（6）步驟2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量______．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（7）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

設(shè)設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   22.4L CO和 CO₂的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是N_A
2. B.
   標(biāo)況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2N_A
3. C.
   常溫常壓下，32g O₂和32g O₃所含氧原子數(shù)都是2N_A
4. D.
   標(biāo)況下，11.2LH₂O含有0.5N_A分子

已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl₂、
濃H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
（1）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平）：______．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合氣體的質(zhì)量為7.6g，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為______，混合氣體中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．