90 ℃時水的離子積K_W=3.8×10^－13，該溫度時純水的pH是（    ）

A．等于7              B．小于7         C．大于7            D．無法確定

常溫下，現(xiàn)有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是 （    ）

下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（    ）

A．鹽酸的物質的量濃度為 1 mol/L

B．P 點時反應恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線

D．酚酞不能用做本實驗的指示劑

常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關系正確的是（    ）

A．0.1mol/L氨水中：c(NH₄^＋)+ c(H^＋) = c(OH^－)

B．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋) = c(Cl^－)

C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH₄^＋) + 2c(NH₃·H₂O) = 2c(SO₄^2－)

D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH^－)= c(H^＋)

下列說法正確的是（   ）

A．K_W隨溶液濃度的改變而改變

B．K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數(shù)(K)一定改變

D．一般情況下，一元弱酸HA的K_a越大，表明該酸的酸性越弱

關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（   ）

A．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應

D．銅電極上發(fā)生的電極反應為2H^＋＋2e^－===H₂↑

pH＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH ＞a，則該電解質可能是 （    ）

A．NaOH     B．H₂SO₄         C．AgNO₃       D．Na₂SO₄

下列熱化學方程式中，正確的是（    ）

A．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為： N₂(g)+3H₂(g)2 NH₃(g)   ΔH = -38.6kJ·mol^-1

C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH= -57.3kJ·mol^-1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ·mol^-1

D．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2 H₂(g)+O₂(g)=2 H₂O(l)  ΔH= -571.6 kJ·mol^-1

下列實驗裝置符合實驗目的是（    ）

(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：

請回答下列問題：①該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。

②根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)  △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g)  △H = -241.8 kJ·mol^-1

則反應②的△H₂ =             kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如下。甲醇進入        極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為                  。