已知有如下反應：

①2BrO₃^－＋Cl₂＝Br₂＋2ClO₃^－，         ②ClO₃^－＋5Cl^－＋6H^＋＝3Cl₂＋3H₂O，

③2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂，      ④2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃。

下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（   ）

A．ClO₃^－＞BrO₃^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

C．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

D． BrO₃^－＞Cl₂＞ClO₃^－＞I₂＞Fe³⁺

在一定條件下，RO₃^n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O從而可知在RO₃^n－中，元素R的化合價是（  ）

    A．+4          B．+7            C．+6           D．+5

（8分） 在3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O反應中，      是氧化劑；   元素被氧化；    是氧化產(chǎn)物；被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質(zhì)的量之比是     。

（6分）某溶液中含有OH^－、CO₃^2－、SO₄^2－三種陰離子，如果只取一次溶液分別將三種離子檢驗出來，那么：

（1）先檢驗       ，加入         試劑(或溶液)。

（2）再檢驗       ，加入         試劑(或溶液)。

（3）最后檢驗     ，加入         試劑(或溶液)。

（6分）下列各組物質(zhì)中括號中為雜質(zhì)，請?zhí)顚懗�去雜質(zhì)所用的試劑及反應的離子方程式：

（1）．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，用__________    試劑，離子方程式___________           。

（2）．CO₂（HCl），用___________ 試劑，離子方程式                                  。

（10分） 實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設(shè)計了如下方案：

如果此方案正確，那么：

（1）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？

           ，                                                    。

（2）進行操作②后，如何判斷SO₄^2－已除盡，方法是_______                   

__                                                            ；

（3）操作③的目的是_                                                ；

（4）操作④的目的是________                 _________________________。

（8分）用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5％的 HCl。反應方程式如下（未配平）：

□KMnO₄ ＋□HCl——□KCl ＋□MnCl ₂＋□Cl ₂↑  ＋□H₂O

（1）31．6g KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl ₂在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？有多少mol電子轉(zhuǎn)移？

（10分）在2KMnO₄  + 16HCl === 2KCl+2MnCl₂十5C1₂↑+8H₂O反應中。

(1)在上述反應式用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

 (2若有7.3g HCl被氧化，產(chǎn)生C1₂的質(zhì)量為多少克?

下列各組離子能大量共存的是(　　)

A．Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-             B．Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、HCO₃^-          D．Fe³⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

下列離子方程式不正確的是（     ）

A．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應： Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓

B．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

D．小蘇打溶液跟燒堿溶液反應： HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O