一定溫度下，向a L密閉容器中加入2 mol NO₂(g)，發(fā)生反應(yīng)：

2NO₂          2NO＋O₂，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是 (　　)

A．混合氣體的顏色變淺

B．混合氣體的密度不再變化

C．混合氣中NO₂、NO、O₂物質(zhì)的量之比為2：2：1

D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO，同時生成2n mol NO₂

一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

S₂Cl₂(橙黃色液體)＋Cl₂(氣)      2SCl₂(鮮紅色液體) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列說法正確的是 (　　)

A．單位時間里生成n mol S₂Cl₂ 的同時也生成2n mol Cl₂

B．達(dá)到平衡時，若升高溫度，壓強不變，反應(yīng)混合溶液顏色變淺

C．達(dá)到平衡時，單位時間里消耗n mol S₂Cl₂ 的同時也生成n mol Cl₂

D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

將1mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2L密閉容器，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)   2HI(g)△H＜0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)(HI)隨時間(t)變化如圖Ⅱ所示。若改變反應(yīng)條件，(HI)的變化曲線如圖Ⅰ所示，則改變的條件可能是(　　)

A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．恒容條件下升高溫度

D．恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)

H₂(g)＋Br₂(g)      2HBr(g) △H＜0，平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是 (　　)

A．a(chǎn)＞b      B．a(chǎn)＝b      C．a(chǎn)＜b     D．無法確定

對可逆反應(yīng)：2A (s)＋3B(g) C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，V（正）減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，V（正）、V（逆）不變

④增大B的濃度，V（正）＞V（逆）

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②    B．④     C．③   D．④⑤

（19分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+ CO(g)  Fe(s)+ CO₂(g)  △H>0

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=                         ；

（2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO₂與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”。）；

（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO₂)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)       （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)。

如果“不是”,此時化學(xué)反應(yīng)向             方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。如果“是”，此空不填。

（4）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO₃生成。試計算：

①O₂的轉(zhuǎn)化率為：                 

② 平衡常數(shù)K為：               

（15分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見上表：

（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到          ℃使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是               。

（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：                           

                                                                        。

（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為________________________      。

（4）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B．點 c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點d (t₁時刻) 和點 e (t₂時刻) 處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t₁時刻， n(H₂)比上圖中d點的值大   

（12分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A (g)＋3B(g)  2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?/p>

（1）B的平衡濃度為                         。

（2）A的轉(zhuǎn)化率為                            。

（3）用D表示的平均反應(yīng)速率為                             。

（4）如果縮小反應(yīng)容器容積（溫度不變），使壓強增大，則平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度         ，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         ，混合氣體平均相對分子質(zhì)量         （均填“增大”、“減小”或“不變”）。

（12分）向一個體積可變的密閉容器中充入4 mol A、1 mol B，發(fā)生如下的反應(yīng)：4A (g)＋B(s)       3C(s)＋4D(g)。在高溫下達(dá)到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3 mol·L^-1 。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積為10 L，反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為           ，達(dá)平衡時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）若壓縮容器增大壓強，則逆反應(yīng)的速率         ，容器中D的體積分?jǐn)?shù)       。（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）若相對分子質(zhì)量M（B）＞3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)          。（填“吸熱”或“放熱”）

（4）在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時D的濃度為0.6mol·L^-1，則容器的體積是       L。

摩爾是(     )

A．國際單位制的一個基本物理         

B．計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位

C．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位  

D．表示6.02×10²³個粒子的集體