實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是(　　)

某學(xué)生對(duì)小蘇打樣品的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)．其中能夠說(shuō)明小蘇打樣品中可能含有雜質(zhì)純堿的事實(shí)    (　　)

①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁；

②樣品溶于水，并加入足量的BaCl₂溶液，變渾濁；

③樣品在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁；

④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁．

A．①②③          B．①③④      C．①②④            D．只有②

磁流體既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性．制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5～36 nm的磁流體，下列說(shuō)法中正確的是 (    )

A．所得的分散系屬于懸濁液       B．該分散系中的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙

C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe₂O₃  D．給分散系通直流電時(shí)，陽(yáng)極周圍黑色加深

下列離子方程式正確的是  (　　)

A．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H₂SO₄混合：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O

B．氨氣通入醋酸溶液中：CH₃COOH＋NH₃===CH₃COONH₄

C．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO＋OH^－===CO＋H₂O

D．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H^＋＋OH^－===H₂O

某溶液中含有①NO�、贖CO　③SO　④CO�、軸O等五種陰離子. 向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)  (　　)

A．①        B．①②④          C．①③⑤                D．①④⑤

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe^2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物質(zhì)的量濃度之比為   (　　)

A.1∶1∶4　　　　B.1∶3∶1      C.3∶3∶8　　　D.1∶1∶1

金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始，已知黃銅礦中鐵為+2價(jià)。黃銅礦的焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為： 2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，下列說(shuō)法不正確的是

     A．SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物         B．CuFeS₂既是氧化劑又是還原劑

     C．O₂只做氧化劑                   D．若有1mol O₂參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO＋2Fe^2＋＋4H^＋

 Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．還原性Cr^3＋>Fe^2＋>SO₂             B．氧化性Cr₂O>SO₂>Fe^3＋

C．Cr₂O能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄   D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe₂(SO₄)₃均作還原劑

等物質(zhì)的量的SO₂和Cl₂混合后，緩慢加入BaCl₂溶液，再滴入品紅試液，發(fā)生的現(xiàn)象是

A.無(wú)沉淀生成，溶液顯紅色           B.無(wú)沉淀生成，溶液顯無(wú)色

C.有沉淀生成，溶液顯無(wú)色            D.有沉淀生成，溶液顯紅色

下列敘述正確的是     (　　)

①海水中含有大量的Br^－，所以從海水中提取溴一般要經(jīng)歷濃縮和提取兩個(gè)步驟

②鋁是一種比較活潑的金屬，所以鋁合金制品易被腐蝕

③在煉鋼中加入適量的生石灰，可以除去其中的脈石

④制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英

A．②③             B．②④             C．③④                  D．①③