沼氣是一種能源,它的主要成分是CH₄,0.5mol CH₄(g)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)時(shí),放出445 kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A. 2CH₄(g)+4O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH= +890 kJ·mol^-1

B. CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH= +890 kJ·mol^-1

C. 1/2CH₄(g)+O₂(g)═ 1/2CO₂(g)+H₂O(l) ΔH= -890 kJ·mol^-1

D. CH₄₍g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH= -890 kJ·mol^-1

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)Y(g)+2X(g)   2Z(g)；△H＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．P₁＞P₂，縱坐標(biāo)指Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．P₁＜ P₂，縱坐標(biāo)指X的轉(zhuǎn)化率

C．P₁＞ P₂，縱坐標(biāo)指Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．P₁＜ P₂，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的作用,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y 則1 mol C與反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H為

A. -(2.5x -0.5 y)               B.-(5x - 0.5y)  

C. -(10x - y)                  D. - y  

已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)y C(g)，如圖表示在不同條件下反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)隨時(shí)間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷

A．m＋m＜y ，△H＜0

B．m＋m＞y ，△H＞0

C．m＋m＜y ，△H＞0

D．m＋m＞y ，△ H＜0

已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為     下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定  

    B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

    C．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

下列電離方程式書寫正確的是（    ）

A. Ca(OH)₂ Ca²⁺  + 2OH^－               B. H₂SO₃  2H⁺  + SO₃^2－

C. NaHS  Na⁺  + HS^－                  D. HCO₃^—  H⁺  + CO₃^2-

PCl₅(氣) PCl₃(氣) +Cl₂(氣) △H>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①降溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加Cl₂的濃度 ④加壓⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高PCl₅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．①②④     B．①③④         C．②③⑥         D．③⑤⑥

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是

A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

C．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，則△H₁>△H₂ 

D．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

在一個(gè)密閉容器中，通入2 mol SO₂和1 mol O₂發(fā)生化合反應(yīng)，達(dá)到平衡SO₃的濃度為amol/L，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2 mol SO₂和1 mol O₂，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是

A. v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO₃的百分含量增加

B. v(正)增大，v(逆)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO₃的百分含量增加

C. v(正) 減小，v(逆)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO₃的百分含量增加

D. 開始時(shí)v(正)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO₃的百分含量保持不變

大氣污染問題已成影響環(huán)境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO₂(g) 2 CO₂ (g) ＋S (g)　ΔH= +8.0 kJ·mol^-1的反應(yīng)來(lái)減少污染，使用新型催化劑加快反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖正確的是