鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學過程而被腐蝕，下列方程式在鋼鐵的電化學腐蝕過程中不存在的是：

A．Fe－2e^－        Fe^2＋                         B． 2H₂O＋O₂＋4e^－      4OH^－

C．2Fe＋2H₂O＋O₂  2Fe^2＋＋4OH^－           D． Fe－3e^－        Fe^3＋

一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．氣體總物質的量不隨時間變化而變化

C． 2 v (B)_正＝v (D)_逆                          D．單位時間內消耗n mol C，同時消耗2nmol B

含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.4kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是

A．KOH(aq)  + 1/2 H₂SO₄(aq)  =1/2K₂SO₄(aq) + H₂O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s) +  H₂SO₄(aq)= K₂SO₄(aq) + 2H₂O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq) +  H₂SO₄ =K₂SO₄(aq)+ H₂O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

D．KOH(aq)  + 1/2 H₂SO₄(aq) = 1/2 K₂SO₄(aq)+ H₂O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

Ａ．碳酸鈣受熱分解　 Ｂ．乙醇燃燒   Ｃ．鋁與稀硫酸反應　�。模�氧化鈣溶于水

下述做法符合低碳生活的是

A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

D．限制使用電動車

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應生成C₂H₅OH(l)的△H為

A．-44.2kJ·mol^-1  B．+44.2 kJ·mol^-1    C．-330 kJ·mol^-1           D．+330 kJ·mol^-1

決定化學反應速率的主要因素是

A.參加反應的物質的性質                    B.加入的催化劑的性質

C.溫度和壓強                                 D.各反應物、生成物的濃度

右圖表示反應X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關該反應的描述正確的是

A．第6后，反應就終止了

B．X在第一分鐘和第二分鐘內的

平均反應速率之比是3:2

C．該反應的過程是熵減小的過程

D．若降低溫度，v正減少v逆增大。

等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，b保持不變，下列各圖是產生H₂的體積V（L）與時間t（min）的關系，其中正確的是

用石墨電極電解100 mL H₂SO₄與CuSO₄的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu^2＋的物質的量濃度為?

A.1 mol·L^－1                 B.2mol·L^－1?     C.3 mol·L^－1    D.4 mol·L^－1