（8分）在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（題中  a < b，  b  ≥  8）。問：

    （1）若a+b=14，則V_a／V_b＝                 .

    （2）若a+b=13，則V_a／V_b＝                 

（3）若a+b＞14，則V_a／V_b＝             ，且V_a         V_b(填“＞”“＜”“＝”)

（8分）I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純。

表：幾種物質(zhì)形成沉淀時的pH

   （1）在精煉銅時，陰極電極反應(yīng)方程式為             ；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽               （填“陽極”或“陰極”）的槽底。

   （2）在精煉銅的過程中，Cu²⁺濃度逐漸降低，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜流程：

①試劑a最好選用          （填寫序號），加入試劑a的目的是         。

        a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水

②操作①是            ，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是           （填化學(xué)式）。

II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴(yán)重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g·mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度約為0.01mol·L^-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

   （1）你認(rèn)為往廢水中投入           （填字母序號）沉淀的效果最好

        a、NaOH    b、Na₂S   c、KI    d、Ca（OH）₂

   （2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb²⁺)=           

（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。

（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____         

A．c(HA)＜c(A^－)                     B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)               D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]

（2）常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂逸出未畫）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－（填：“能”或“不能”）         大量共存。

②當(dāng)pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：                  

                                                  。

③已知在25℃時，CO₃^2－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h= =2×10^－4，當(dāng)溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃^2－)=2︰1時，溶液的pH=            。

下列有關(guān)化學(xué)方應(yīng)方向的說法中正確的是

A．凡是焓變小于零的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行  

B．凡是熵變小于零的化學(xué)反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學(xué)變化都能自發(fā)進(jìn)行

D．CaCO₃在高溫下的分解反應(yīng)不屬于自發(fā)過程

科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。該電池負(fù)極反應(yīng)為

A．H₂＋2OH^－＝2H₂O＋2e^－           B．O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

C．H₂＝2H^＋＋2e^－                      D．O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

下列有關(guān)鋅錳干電池的說法中正確的是：

A．鋅外殼是負(fù)極，石墨碳棒是正極材料     B. 在外電路中電子從碳棒流向鋅外殼

C．電流從鋅流到碳棒上                   D.在電池內(nèi)部陽離子從碳棒向鋅片移動

下列有關(guān)化學(xué)變化中的能量關(guān)系的說法中，錯誤的是

A．任何一個化學(xué)變化的過程中都包含著能量的變化

B. 化學(xué)變化過程中能量變化的實(shí)質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會放出能量

C．如果生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 如不特別注明，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是就是該反應(yīng)的焓變

有關(guān)鉛蓄電池的說法中正確的是

A．該電池充電時的反應(yīng)是一個自發(fā)反應(yīng)

B．該電池放電過程發(fā)生的反應(yīng)是一個自發(fā)反應(yīng)

C．電池放電時，陽極發(fā)生還原反應(yīng)

D．電池放電時，電解質(zhì)溶液的PH下降

下列有關(guān)電解精煉銅的說法中錯誤的是

A．粗銅做陰極     

B．電解一段時間后，溶液中會存在鋅、鐵等不活潑的金屬陽離子

C．陽極泥中含有金、銀等貴重金屬      

D．電解質(zhì)溶液可以選用硫酸銅溶液

對于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是

A.升高溫度   B.增大壓強(qiáng)    C.壓縮使容器體積變小    D.增大反應(yīng)物濃度