鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO₄====2PbSO₄+2H₂O，研讀下圖，下列判斷不正確的

A.K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO₄+2H₂O－2e^－ ====PbO₂+4H⁺+

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H₂SO₄為0.2 mol

C.K閉合時(shí)，Ⅱ中向c電極遷移

D.K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是(　　)

A．H₂Y的電離方程式：H₂Y2H^＋＋Y^2－

B．HY^－的水解方程式：HY^－＋H₂OH₃O^＋＋Y^2－

C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na^＋）> c(HY^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na^＋)> c(Y^2－)> c(HY^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

有①Na₂CO₃溶液�、贑H₃COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是(　　)

A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L^－1的鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

現(xiàn)有pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 L，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

①A是強(qiáng)酸或比B強(qiáng)的弱酸，B是弱酸  ②稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)　③若A、B均為弱酸，則2＜a＜5�、苋鬉、B均為強(qiáng)酸，則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等.

A．①② B．①③ C．①③④       D．②③④

以惰性電極電解CuSO₄溶液。若陽極上 產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為

  A．0.64 g      B．5.12 g     C．2.56 g         D． 1.28 g

按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示

①c(Ag⁺)    ②c(AgNO₃)   ③a棒的質(zhì)量  ④b棒的質(zhì)量   ⑤溶液的pH

A.①③         B.③④           C.①②④              D.①②⑤

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中一定有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－) >c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C點(diǎn)，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在D點(diǎn)，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

（8分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨⑤硫酸鋁  ⑥碳酸氫鈉。請(qǐng)回答下列問題：

(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是          （填序號(hào)）。

(2)已知T℃，純水中c(H⁺)=1×10^-6.5 mol·L^-1，則T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃時(shí)，將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b =                   。

(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      （用離子方程式解釋原因）。

（6分） (1)25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH^-）==            

（2）下列溶液中，c（H⁺)由小到大的排列順序是                    

  ①0.1mol/L HCl 溶液   ② 0.1mol/L H₂SO₄ 溶液 

③0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH₃COOH溶液

（3）在25℃時(shí)，1mol· L^-1的①(NH₄)₂SO₄  ②CH₃COONH₄  ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ④NH₄Cl⑤(NH₄)₂CO₃的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序?yàn)?u>                    

（4）pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積混合后溶液呈  性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中

c(NH₄^＋)        c(Cl^－)（選填“ >”“＝”“<” ）。

(4分)已知25 ℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大。

(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的____________(填寫編號(hào))，然后測定溶液的pH。

A．固體CH₃COOK B．固體CH₃COONH₄   C．氣體NH₃ D．固體NaHCO₃

(2)若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時(shí)，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－5，CH₃COOH的K_a＝1.8×10^－5)